F
Fluor, tüm elementlerin en elektronegatif ve en reaktifidir.
Fiziksel Özellikler
| Atomik kütle | 18.998 u |
| Yoğunluk | 0.001696 g/cm³ |
| Erime noktası | 53.53 K |
| Kaynama noktası | 85.03 K |
| Görünüm | Soluk sarı gaz |
| Oda Sıcaklığındaki Durum | Gaz. |
Kimyasal özellikler
| Elektronegatiflik | 3.98 (Pauling) |
| 1. iyonizasyon enerjisi | 1681.0 kJ/mol |
| Elektron Afinitesi | 328.0 kJ/mol |
| Oksidasyon Durumu | -1 |
Atomik Özellikler
| Elektron Yapısı | [He] 2s2 2p5 |
| Atomik Yarıçapı | 42.0 pm |
| Kovalent Yarıçapı | 57.0 pm |
| Van der Waals Yarıçapı | 147.0 pm |
Keşif
| Keşfetmiş: | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Keşif yılı | 1886 |
| Konum | Paris, Fransa |
| Adından | Latince 'fluere' anlamı akış (fluorspar' dan bir akış olarak kullanıldı) |
Hakkında Fluor
Fluor, parlak sarı, son derece korozif ve zehirli bir iki atomlu gazdır. En elektronegatif element ve en güçlü oksitleyicidir. Fluor neredeyse her maddeyle tepkimeye girer. 1886'da Moissan'ın başarılı olmasına kadar onu izole etmeye çalışan birçok bilim adamı yaralandı veya öldü.
Kullanımlar ve Uygulamalar
Diş macunu (florür), Teflon (PTFE), soğutucu maddeler, uranyum zenginleştirme (UF6), ilaç ve cam değişimi.
Komik bir gerçek
Fluor o kadar reaktiftir ki, su alev almasına bile neden olabilir ve son olarak izole edilmeden önce birkaç kimyacı ölümünden sorumluydu.
İzotoplar
| Kütle sayısı | Bolluk | Yarı-Hayat | Dengeli |
| 19 | 1.0% | - | Evet |
Elektron Yapısı
[He] 2s2 2p5