F
Fluors ir visu elementu elektronegatīvais un reaktīvais.
Fiziskās īpašības
| Atommasa | 18.998 u |
| Blīvums | 0.001696 g/cm³ |
| Kušanas punkts | 53.53 K |
| Griezes punkts | 85.03 K |
| Izskats | Bāli dzeltena gāze |
| Stāvoklis telpā Temp | Gāze |
Ķīmiskās īpašības
| Elektronegativitāte | 3.98 (Padziļināšana) |
| Jonizācijas enerģija | 1681.0 kJ/mol |
| Elektronu afinitāte | 328.0 kJ/mol |
| Oksidācijas valstis | -1 |
Atomiskās īpašības
| Elektron konfigurācija | [He] 2s2 2p5 |
| Atomiskais rādiuss | 42.0 pm |
| Kovalentais rādiuss | 57.0 pm |
| Van der Waals Radius | 147.0 pm |
Atklājums
| Atklājis | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Atklājuma gads | 1886 |
| Atrašanās vieta | Parīze, Francija |
| Nosaukts pēc | Latīņu valodā 'fluere', kas nozīmē "plūsma" (no fluoršpata, ko izmanto kā plūsmu) |
Par Fluors
Fluors ir gaiši dzeltena, ārkārtīgi kodīga un toksiska diatomiskā gāze. Tas ir visvairāk elektronegatīvs elements un spēcīgākais oksidējošais aģents. Fluors reaģē ar gandrīz visām vielām. Daudzi zinātnieki tika ievainoti vai nogalināti, cenšoties izolēt to, pirms Moissan izdevās 1886. gadā.
Izmanto & programmas
Zobu pasta (fluorīds), teflons (PTFE), dzesētāji, urāna bagātināšana (UF6), medikamenti un ėsdošs stikls.
Jautruma fakts
Fluors ir tik reaktīvs, ka pat var izraisīt ūdens noķeršanu uguns un bija atbildīgs par vairākiem ķīmišķīgākajiem nāves gadījumiem, pirms tas beidzot bija izolēts.
Izotopi
| Masas numurs | Absolūtā summa | Pussabrukšanas periods | Stabils |
| 19 | 1.0% | - | Jā |
Elektron konfigurācija
[He] 2s2 2p5