F
El flúor es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos.
Propiedades físicas
| Masa atómica | 18.998 u |
| Densidad | 0.001696 g/cm³ |
| Punto de fusión | 53.53 K |
| Punto de ebullición | 85.03 K |
| Apariencia | Gas amarillo pálido |
| Estado en la habitación Temp | Gas |
Propiedades químicas
| Electronegatividad | 3.98 (Pauling) |
| 1a Energía de Ionización | 1681.0 kJ/mol |
| Afinidad electrónica | 328.0 kJ/mol |
| Estados de oxidación | -1 |
Propiedades atómicas
| Configuración del electrón | [He] 2s2 2p5 |
| Radio atómico | 42.0 pm |
| Radio covalente | 57.0 pm |
| Van der Waals Radius | 147.0 pm |
Descubrimiento
| Descubierto por | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Año de descubrimiento | 1886 |
| Zona | París (Francia) |
| Nombrado después | Latín 'fluere' que significa fluir (de fluorspar utilizado como flujo) |
Acerca de Flúor
El flúor es un gas diatómico de color amarillo pálido, extremadamente corrosivo y tóxico. Es el elemento más electronegativo y el agente oxidante más fuerte. El flúor reacciona con prácticamente todas las sustancias. Muchos científicos resultaron heridos o muertos tratando de aislarlo antes de que Moissan lo lograra en 1886.
Usos y aplicaciones
Pasta de dientes (fluoruro), Teflon (PTFE), refrigerantes, enriquecimiento de uranio (UF6), productos farmacéuticos y vidrio de grabado.
Hecho divertido
El flúor es tan reactivo que incluso puede causar que el agua se incendie y fue responsable de varias muertes químicas antes de ser finalmente aislado.
Isótopos
| Número de masa | Abundancia | Mitad de vida | Estable |
| 19 | 1.0% | - | Sí |
Configuración del electrón
[He] 2s2 2p5