F
Флуор
Елемент 9 · 18.998 u
Флуор је најелектронегативнији и реактиван од свих елемената.
Физичка својства
| атомска маса | 18.998 u |
| Густина | 0.001696 g/cm³ |
| Тапљење тачка | 53.53 K |
| Тачка кипања | 85.03 K |
| Изглед | Бљедо жути гас |
| Држава у соби темп | гас |
Хемијска својства
| Електронегативност | 3.98 (Паулинг) |
| Прва енергија ионизације | 1681.0 kJ/mol |
| Електронски афинитет | 328.0 kJ/mol |
| Државе кисеоника | -1 |
Атомска својства
| Подешавање електрона | [He] 2s2 2p5 |
| Атомски полупречник | 42.0 pm |
| Квалентни полупречник | 57.0 pm |
| Ван дер Ваалсов полупречник | 147.0 pm |
откривање
| Открио | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Година открића | 1886 |
| Локација | Париз, Француска |
| Именован након | Латински „ флуер “ значи проток (из флуорспара који се користи као флукс) |
О програму Флуор
Флуор је бледожути, изузетно корозивни и токсичан дијатомски гас, најелектронегативнији елемент и најјачи оксидациони агент. Флуор реагује са практично свим супстанцијама. Многи научници су повређени или убијени покушавајући да га изолују пре него што је Моиссан успео 1886. године.
Користи & програме
Паста за зубе (флуорид), Тефлон (ПТФЕ), фрижидери, обогаћење уранијума (УФ6), фармацеутске и ешинг стакло.
Забавна чињеница
Флуор је толико реактиван да може чак да изазове ватру воде и био одговоран за неколико хемичких смртних случајева пре него што је коначно изолован.
Изотопи
| Масовни број | Изобиљује | Полуживотни | Стабилно |
| 19 | 1.0% | - | Да. |
Подешавање електрона
[He] 2s2 2p5