F
Fluor bütün elementlər arasında ən çox elektronqüvvəli və ən çox reaksiyaya girən elementdir.
Xüsusiyyətlər
| Atom kütləsi | 18.998 u |
| Çoxluq | 0.001696 g/cm³ |
| Ərinmə nöqtəsi | 53.53 K |
| Qaynama nöqtəsi | 85.03 K |
| Görünüş | Ağ |
| _Otaq temperaturu: | Qaz |
Xüsusiyyətlər
| Elektron | 3.98 (Polinq) |
| Enerji | 1681.0 kJ/mol |
| Elektron | 328.0 kJ/mol |
| Oksidləşmə vəziyyətləri | -1 |
Xüsusiyyətlər
| Elektron | [He] 2s2 2p5 |
| Atom | 42.0 pm |
| Kovalent Radius | 57.0 pm |
| Van der Waals radiusu | 147.0 pm |
Kəşf
| Kəşf Etdi: | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Kəşf tarixi | 1886 |
| Yer | Paris, Fransa |
| Adından | Latin 'fluere' mənası axmaq (flux kimi istifadə edilən fluorspardan) |
Bağlan Fluor
Fluor parlaq sarı, çox oksidləşdirici və zəhərli bir diatom qazıdır. Bu ən çox elektromənfi element və ən güclü oksidləşdirici agentdir. Fluor demək olar ki, bütün maddələr ilə reaksiya verir. 1886-cı ildə Moissan bunu izolyasiya etməyə çalışarkən bir çox alim yaralandı və ya öldü.
Proqram
Diş pastası (fluorid), teflon (PTFE), soyuducu maddələr, uranın zənginləşdirilməsi (UF6), dərman vasitələri və etching şüşə.
Fun Fakt
Fluor o qədər reaktivdir ki, hətta suyun yanmasına səbəb ola bilər və son olaraq izolyasiya olunmadan əvvəl bir neçə kimyaçı ölümünə səbəb olmuşdur.
İzotopun adı
| Nümunə | Çoxluq | Half-Life | Davamlı |
| 19 | 1.0% | - | Bəli |
Elektron
[He] 2s2 2p5