F
Fluor je najbolj elektronegativen in reagira na vse elemente.
Fizične lastnosti
| Atomska masa | 18.998 u |
| Gostota | 0.001696 g/cm³ |
| Točka topljenja | 53.53 K |
| Točka vonja | 85.03 K |
| Izgled | Bledorumeni plin |
| Država v sobi Temp | Plin |
Kemične lastnosti
| Elektronegativnost | 3.98 (Polenje) |
| Prva energija za ionizacijo | 1681.0 kJ/mol |
| Elektronska afiniteta | 328.0 kJ/mol |
| Države oksidacije | -1 |
Atomske lastnosti
| Nastavitve elektrona | [He] 2s2 2p5 |
| Atomski polmer | 42.0 pm |
| Kovalentni polmer | 57.0 pm |
| Polmer Van der Waalsa | 147.0 pm |
Odkrivanje
| Odkrili | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Leto odkritja | 1886 |
| Lokacija | Pariz, Francija |
| Imeno po | Latinski "fluere" pomen pretoka (iz fluorsparja, ki se uporablja kot tok) |
O tem Fluor
Fluor je bledo rumen, izjemno koroziven in strupen diatomski plin. Je najbolj elektronegativen element in najmočnejši oksidacijska učinkovina. Fluor reagira z skoraj vse snovi. Mnogi znanstveniki so bili poškodovani ali ubiti, da bi ga izolirali, preden je Moissan uspelo leta 1886.
Uporablja & aplikacije
Zobna pasta (fluorid), Teflon (PTFE), hladilniki, obogatitev urana (UF6), farmacevtska sredstva in steklo za rezanje.
Zabavno dejstvo
Fluor je tako reaktiven, da lahko povzroči celo požar vode in je bil odgovoren za več kemičnih smrtnih primerov, preden je bil končno izoliran.
Izotopi
| Številka mase | Izobilje | Polživljenjsko dobo | Stabilno |
| 19 | 1.0% | - | Da, da. |
Nastavitve elektrona
[He] 2s2 2p5