F
Fluór je najelektronegatívnejší a najreaktívnejší zo všetkých prvkov.
1.1 Fyzikálne vlastnosti
| Atómová hmotnosť | 18.998 u |
| Hustota | 0.001696 g/cm³ |
| Teplota topenia | 53.53 K |
| Bod varu | 85.03 K |
| Vzhľad | Svetložltý plyn |
| Stav pri izbovej teplote | Plyn |
Chemické vlastnosti a vlastnosti
| Elektronegativita | 3.98 (Pauling) |
| 1. ionizačná energia | 1681.0 kJ/mol |
| Afinita elektrónov | 328.0 kJ/mol |
| Oxidačné číslo | -1 |
Atómové vlastnosti
| Elektrónová konfigurácia | [He] 2s2 2p5 |
| Atómový polomer | 42.0 pm |
| Kovalentný polomer | 57.0 pm |
| Van der Waalsovo pole | 147.0 pm |
Discovery
| Objavené týmto používateľom | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Rok objavu | 1886 |
| Umiestnenie | Paríž, Francúzsko, EÚ |
| Pomenované podľa | Latinský výraz 'fluere' znamená prúdiť (z fluoritov používaných ako tavidlo) |
O nás Fluór
Fluór je svetložltý, extrémne korozívny a toxický dvomatómový plyn. Je to najelektronegatívnejší prvok a najsilnejšie oxidačné činidlo. Fluór reaguje prakticky so všetkými látkami. Mnoho vedcov bolo zranených alebo zabitých pri pokuse o jeho izoláciu, kým sa to Moissanovi v roku 1886 nepodarilo.
Použitie & aplikácie
Zubná pasta (fluorid), teflón (PTFE), chladiace prostriedky, obohacovanie uránu (UF6), farmaceutiká a leptacie sklo.
Fun Fact 2
Fluór je taký reaktívny, že môže dokonca spôsobiť vznietenie vody a bol zodpovedný za niekoľko smrteľných prípadov chemikov predtým, ako bol konečne izolovaný.
Izotopy
| Hmotnostné číslo | Početnosť | Polčas rozpadu | Stabilné |
| 19 | 1.0% | - | Áno |
Elektrónová konfigurácia
[He] 2s2 2p5