F
Ֆլուրինը ամենից էլեկտրոնա-անբարենպաստ և ամենից շատ ռեակցիա ունեցող տարրն է։
Ֆիզիկական հատկություններ
| Ցուցակ | 18.998 u |
| Տեղեկություն աղբյուրի մասին | 0.001696 g/cm³ |
| Ցուցադրել ցուցակը | 53.53 K |
| Ցուցադրել դասավորությունը | 85.03 K |
| Տեսք | Ցուցադրել ցուցակը |
| Օր | Գազ |
Չափեր
| Էլեկտրոնային | 3.98 (Ֆրանսիա) |
| Յունիկոդ | 1681.0 kJ/mol |
| Էլեկտրոն | 328.0 kJ/mol |
| Օքսիդացման աստիճան | -1 |
Ատոմական հատկություններ
| Էլեկտրոն | [He] 2s2 2p5 |
| Ատոմական զանգված | 42.0 pm |
| Օգտագործված նյութեր | 57.0 pm |
| Ֆունկցիա | 147.0 pm |
Ընկերություն
| Գտնել | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Ընդունելություն | 1886 |
| Տեղակայություն | Փարիզ, Ֆրանսիա |
| Նշված է | Լատիներեն 'fluere', նշանակում է հոսել (ֆլյուորեսցենտից, որը օգտագործվում է որպես հոսանք) |
Ցուցադրել Ֆլորիդ
Ֆլուրինը դեղին է, շատ կոռումպացված և թունավոր երկատոմային գազ է։ Դա էլեկտրոնեգատիվ ամենաբարձր տարրն է և ամենահզոր օքսիդացնող նյութը։ Ֆլուրինը ռեակցիա է ունենում գրեթե բոլոր նյութերի հետ։ Շատ գիտնականներ վնասվել են կամ մահացել են փորձելով այն մեկուսացնել, մինչև որ 1886 թվականին Մուասանը հասավ իր նպատակին։
Օգտագործում և ծրագրեր
Ֆլորիդ (ֆլորիդ), թեֆլոն (PTFE), սառեցման միջոցներ, uran-ի հարստացում (UF6), դեղամիջոցներ, ջերմային ջերմաստիճանի նվազում.
Հետաքրքիր փաստեր
Ֆլուրինը այնքան ակտիվ է, որ կարող է ջուրը հրդեհել, և պատասխանատու էր մի քանի քիմիկոսների մահվան համար, մինչև այն վերջնականապես եզրափակվեց։
Յուղեր
| Ֆիզիկական հատկություններ | Բավարար | Կես կյանք | Սահմանափակ |
| 19 | 1.0% | - | Այո |
Էլեկտրոն
[He] 2s2 2p5