F
Fluor je nejvíce elektronegativní a reaktivní ze všech prvků.
Fyzikální vlastnosti
| Atomová hmotnost | 18.998 u |
| Hustota | 0.001696 g/cm³ |
| Bod tání | 53.53 K |
| Vařící bod | 85.03 K |
| Vzhled | Bledě žlutý plyn |
| Stát v pokojovém tempu | Plyn |
Chemické vlastnosti
| Elektronegativita | 3.98 (PaulingCity in California USA) |
| Ionizace energie | 1681.0 kJ/mol |
| Elektronová afinita | 328.0 kJ/mol |
| Oxidační státy | -1 |
Atomové vlastnosti
| Konfigurace elektronu | [He] 2s2 2p5 |
| Atomový radius | 42.0 pm |
| Kovalentní radius | 57.0 pm |
| Van der Waals Radius | 147.0 pm |
Objev
| Objevil | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Rok objevení | 1886 |
| Umístění | Paříž, Francie |
| Pojmenovaný po | Latinská "fluere" znamená pro průtok (z kazivce používané jako tok) |
O aplikaci Fluor
Fluor je světle žlutý, extrémně žíravý a jedovatý diatomický plyn. Jedná se o nejvíce elektronegativní prvek a nejsilnější oxidační činidlo. Fluor reaguje prakticky se všemi látkami. Mnoho vědců bylo zraněno nebo zabito při pokusu izolovat jej dříve, než Moissan uspěl v roce 1886.
Použití & aplikací
Zubní pasta (fluorid), Teflon (PTFE), chladiva, obohacování uranu (UF6), léčiva a leptací sklo.
Zábavná skutečnost
Fluor je tak reaktivní, že může dokonce způsobit, že voda začne hořet a byl zodpovědný za několik úmrtí chemiků před tím, než byla konečně izolována.
Izotopy
| Číslo hmotnosti | Hojnost | Položivot | Stabilní |
| 19 | 1.0% | - | Ano. |
Konfigurace elektronu
[He] 2s2 2p5