F
Fluor
Element 9 · 18.998 u
Fluor on kõige elektronegatiivsem ja reaktiivsem kõigist elementidest.
Füüsikalised omadused
| Aatomimass | 18.998 u |
| Tihedus | 0.001696 g/cm³ |
| Sulamispunkt | 53.53 K |
| Keemispunkt | 85.03 K |
| Välimus | Kahvatukollane gaas |
| Olek ruumi templis | Gaas |
Keemilised omadused
| Elektronegatiivsus | 3.98 (Paulus) |
| Ionisatsioonienergia | 1681.0 kJ/mol |
| Elektronafiinsus | 328.0 kJ/mol |
| Oksüdatsiooniriigid | -1 |
Aatomi omadused
| Elektronkonfiguratsioon | [He] 2s2 2p5 |
| Aatomiraadius | 42.0 pm |
| Kovalentne raadius | 57.0 pm |
| Van der Waals Raadius | 147.0 pm |
Avastamine
| Avastasin | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Avastamisaasta | 1886 |
| Asukoht | Pariis, Prantsusmaa |
| Nimed pärast | Latiino "fluere" tähendab voolamist (voona kasutatavast fluorist) |
Info Fluor
Fluor on kahvatukollane, äärmiselt söövitav ja mürgine diatoomiline gaas. See on kõige elektronegatiivsem element ja tugevaim oksüdeeriv aine. Fluor reageerib peaaegu kõik ained. Paljud teadlased said vigastada või tapeti üritades isoleerida seda enne Moissan õnnestus 1886.
Rakenduste kasutamine
Hambapasta (fluoriid), Teflon (PTFE), külmutusained, uraani rikastamine (UF6), ravimid ja söövitusklaas.
Lõbus fakt
Fluor on nii reaktiivne, et võib põhjustada isegi vee süttimist ja oli vastutav mitme keemiku surmade eest, enne kui see lõpuks isoleeriti.
Isotoobid
| Mass number | Paljusus | Poolelu | Stabiilne |
| 19 | 1.0% | - | Jah |
Elektronkonfiguratsioon
[He] 2s2 2p5