F
Флуорот е најелектронегативниот и реактивен од сите елементи.
Физички својства
| Атомски радиус: | 18.998 u |
| Густота | 0.001696 g/cm³ |
| Точка на топење | 53.53 K |
| Точка на варење | 85.03 K |
| Изглед | Бледо жолт гас |
| Држава во собата Темп | Гас |
Хемиски својства
| Електронегативност | 3.98 (Полинг) |
| Првата енергија на ионизација | 1681.0 kJ/mol |
| Електрон афинитет | 328.0 kJ/mol |
| Состојби на кислород | -1 |
Атомски својства
| Конфигурација на електрон | [He] 2s2 2p5 |
| Атомски радиус | 42.0 pm |
| Квалентен радиус | 57.0 pm |
| Радиус на Ван дер Ваалс | 147.0 pm |
Откривање
| Откриен од | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Година на откривање | 1886 |
| Локација | Париз (Франција) |
| Именувано по | Латинскиот „ флуер “ значи да се тече (од флуорспар кој се користи како флукс) |
За Флуор
Флуор е бледо жолт, екстремно корозивен и токсичен гас, најелектроnegaтивен елемент и најсилниот оксидирачки агент. Флуор реагира со речиси сите супстанции. Многу научници беа повредени или убиени обидувајќи се да го изолираат пред Мојсан да успее во 1886 година.
Користи & апликации
Паста за заби (флуорид), тефлон (ПТФЕ), фрижидери, обогатување на ураниумот (УФ6), фармацевтики и стакло.
Забавен факт
Флуорот е толку реактивен што може дури и да предизвика оган во водата и да биде одговорен за неколку хемиски жртви пред конечно да биде изолирана.
Изотопи
| Број на маси | Изобилство | Полуживотен | Стабилно |
| 19 | 1.0% | - | Да. |
Конфигурација на електрон
[He] 2s2 2p5