F
Fluor er den mest elektronegative og reaktive af alle elementer.
Fysiske egenskaber
| Atommasse | 18.998 u |
| Massefylde | 0.001696 g/cm³ |
| Smeltepunkt | 53.53 K |
| Kogepunkt | 85.03 K |
| Udseende | Bleg gul gas |
| State at Room Temp | Gas |
Kemiske egenskaber
| Elektronegativitet | 3.98 (Pauling) |
| Ioniseringsenergi | 1681.0 kJ/mol |
| Elektronaffinitet | 328.0 kJ/mol |
| Oxidationsstater | -1 |
Atomare egenskaber
| Electron- indstilling | [He] 2s2 2p5 |
| Atomic Radius | 42.0 pm |
| Kovalent radius | 57.0 pm |
| Van der Waals Radius Formand | 147.0 pm |
Opdagelse
| Opdaget af | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Opdagelsesår | 1886 |
| Sted | Paris, Frankrig |
| Opkaldt efter | Latinsk 'fluer' betyder at flyde (fra flusspat brugt som flux) |
Om Fluor
Fluor er en lysegul, ekstremt ætsende og giftig diatomisk gas. Det er den mest elektronegative element og den stærkeste oxiderende agent. Fluor reagerer med stort set alle stoffer. Mange forskere blev såret eller dræbt forsøger at isolere det, før Moissan lykkedes i 1886.
Bruger & programmer
Tandpasta (fluorid), teflon (PTFE), kølemidler, uranberigelse (UF6), lægemidler og ætseglas.
Sjove fakta
Fluor er så reaktiv det kan endda forårsage vand til at fange brand og var ansvarlig for flere kemiker dødsfald, før det endelig blev isoleret.
Isotoper
| Massenummer | Overflod | Halvlivet | Stabil |
| 19 | 1.0% | - | Ja |
Electron- indstilling
[He] 2s2 2p5