O
Oksijen, evrendeki en bol bulunan üçüncü elementtir ve çoğu yaşam biçiminde solunum için gereklidir.
Fiziksel Özellikler
| Atomik kütle | 15.999 u |
| Yoğunluk | 0.001429 g/cm³ |
| Erime noktası | 54.36 K |
| Kaynama noktası | 90.2 K |
| Görünüm | Renksiz gaz, soluk mavi sıvı |
| Oda Sıcaklığındaki Durum | Gaz. |
Kimyasal özellikler
| Elektronegatiflik | 3.44 (Pauling) |
| 1. iyonizasyon enerjisi | 1313.9 kJ/mol |
| Elektron Afinitesi | 140.98 kJ/mol |
| Oksidasyon Durumu | -2, -1, +1, +2 |
Atomik Özellikler
| Elektron Yapısı | [He] 2s2 2p4 |
| Atomik Yarıçapı | 48.0 pm |
| Kovalent Yarıçapı | 66.0 pm |
| Van der Waals Yarıçapı | 152.0 pm |
Keşif
| Keşfetmiş: | Carl Wilhelm Scheele |
| Keşif yılı | 1771 |
| Konum | Uppsala, İsveç |
| Adından | Yunanca 'oksi genler' asit oluşturma anlamına geliyor |
Hakkında Oksijen
Oksijen, çok reaktif bir metal olmayan elementtir ve Dünya kabuğunda en bol bulunan elementtir. Çoğu elementle kolayca oksitler oluşturur. Oksijen, hücresel solunum ve yakma için gereklidir. Ozon tabakası, Dünya'daki yaşamı morötesi radyasyondan korur.
Kullanımlar ve Uygulamalar
Çelik üretimi, tıbbi solunum gazı, döküm ve kesim, su arıtma, roket yakıtı ve kimyasal üretim.
Komik bir gerçek
Oksijen paramanyetiktir - sıvı oksijen soluk mavidir ve güçlü bir mıknatısın kutupları arasında asılı kalabilmektedir.
İzotoplar
| Kütle sayısı | Bolluk | Yarı-Hayat | Dengeli |
| 16 | 0.99757% | - | Evet |
| 17 | 0.00038% | - | Evet |
| 18 | 0.00205% | - | Evet |
Elektron Yapısı
[He] 2s2 2p4