புளோரின் மிகவும் மின்தடை மற்றும் அனைத்து மூலக்கூறுகளில் மிகவும் வினைபுரிகிறது.
இயல்பியல் குணங்கள்
| அணு ஆரம் | 18.998 u |
| அடர்த்தி | 0.001696 g/cm³ |
| உருகுநிலை | 53.53 K |
| உருகுநிலை | 85.03 K |
| தோற்றம் | மஞ்சள் நிற வாயு |
| அறையின் வெப்பநிலையில் நிலை | வாயு |
வேதியியல் குணங்கள்
| மின்தடை | 3.98 (பவுலிங்) |
| 1வது அயனியாக்க ஆற்றல் | 1681.0 kJ/mol |
| மின்னணு ஒற்றுமை | 328.0 kJ/mol |
| ஆக்சிசனேற்ற நிலைகள் | -1 |
அணு ஆரம்
| மின்னணு வடிவமைப்பு | [He] 2s2 2p5 |
| அணு ஆரம் | 42.0 pm |
| ஒற்றை அணு ஆரம் | 57.0 pm |
| வான் டெர் வால்சு ஆரம் | 147.0 pm |
கண்டுபிடிப்பு
| கண்டுபிடித்தவர் | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| கண்டுபிடிப்பு ஆண்டு | 1886 |
| இடம் | பாரிஸ், பிரான்சு |
| பெயரிடப்பட்ட | இலத்தீன் 'fluere' ல் இருந்து வரும் (flux எனப் பயன்படுத்தப்படும் ஃபுளோரோஸ்பார்ட்) |
பற்றி புளோரின்
புளோரின் ஒரு மஞ்சள் நிறமான, மிகவும் உலர்த்துப்போகும் மற்றும் நச்சுத்தன்மை கொண்ட இரு அணு வாயு. இது மிகவும் மின் எதிர்மறை மூலக்கூறு மற்றும் மிகவும் வலுவான ஆக்சிசனேற்றியாகும். புளோரின் அனைத்து பொருட்களுடன் வினையாற்றுகிறது. பல விஞ்ஞானிகள் 1886 இல் மோய்சன் வெற்றி பெறுவதற்கு முன்பு அதை பிரிக்க முயன்ற போது காயமடைந்தனர் அல்லது இறந்தனர்.
பயன்பாடுகள்
பற்சோப்பு (புளோரைடு), டெஃப்லோன் (PTFE), குளிர்பதனப் பொருட்கள், யுரேனியம் வளப்படுத்துதல் (UF6), மருந்துகள், மற்றும் எச்சின் கண்ணாடி.
சுவாரஸ்யமான உண்மை
புளோரின் மிகவும் வினைபுரிகிறது அது நீர் தீப்பிடிக்கவும் காரணமாக இருக்கலாம் மற்றும் இது இறுதியாக தனித்தனியாக பிரிக்கப்படுவதற்கு முன் பல வேதியியலாளர் மரணங்களுக்கு பொறுப்பாக இருந்தது.
ஒற்றை அணுக்கள்
| மின்னணு ஆற்றல் | நிறை | அரைவாழ்வு | நிலையான |
| 19 | 1.0% | - | ஆம் |
மின்னணு வடிவமைப்பு
[He] 2s2 2p5