F
Fluor is de meest elektronegatieve en reactieve van alle elementen.
Fysische eigenschappen
| Atoommassa | 18.998 u |
| Dichtheid | 0.001696 g/cm³ |
| Smeltpunt | 53.53 K |
| Kookpunt | 85.03 K |
| Uiterlijk | Lichtgeel gas |
| Staat op Room Temp | Gas |
Chemische eigenschappen
| Elektronegativiteit | 3.98 (Pauling) |
| 1e ionisatie-energie | 1681.0 kJ/mol |
| Elektron Affinity | 328.0 kJ/mol |
| Oxidatiestaten | -1 |
Atoomeigenschappen
| Elektronenconfiguratie | [He] 2s2 2p5 |
| Atomaire Straal | 42.0 pm |
| Covalente Straal | 57.0 pm |
| Van der Waals Radius | 147.0 pm |
Ontdekking
| Ontdekt door | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Ontdekkingsjaar | 1886 |
| Locatie | Parijs, Frankrijk |
| Genoemd naar | Latijne 'fluere' betekent stromen (uit vloeispaat gebruikt als flux) |
Info Fluor
Fluor is een lichtgeel, extreem corrosief en giftig diatomisch gas. Het is het meest elektronegatieve element en het sterkste oxiderende middel. Fluor reageert met vrijwel alle stoffen. Veel wetenschappers werden gewond of gedood toen ze het probeerden te isoleren voordat Moissan in 1886 slaagde.
Gebruikt & toepassingen
Tandpasta (fluoride), Teflon (PTFE), koelmiddelen, uraniumverrijking (UF6), farmaceutische producten en etsglas.
Leuk weetje
Fluor is zo reactief dat het water zelfs in brand kan steken en verantwoordelijk was voor verschillende chemische doden voordat het uiteindelijk werd geïsoleerd.
Isotopen
| Massanummer | Overvloed | Halfleven | Stabiel |
| 19 | 1.0% | - | Ja. |
Elektronenconfiguratie
[He] 2s2 2p5