F
Fluoras
Elementas 9 · 18.998 u
Fluoras yra labiausiai elektroneigiamas ir reaguoja iš visų elementų.
Fizinės savybės
| Atominės masės | 18.998 u |
| Tankis | 0.001696 g/cm³ |
| Lydymosi taškas | 53.53 K |
| Sraigto taškas | 85.03 K |
| Išvaizda | Blyškiai geltonos dujos |
| Būsena kambario tempe | Dujos |
Cheminės savybės
| Elektronegatyvumas | 3.98 (Apsauginis lavinimas) |
| 1-oji jonizavimo energija | 1681.0 kJ/mol |
| Elektroninė afinitetas | 328.0 kJ/mol |
| Oksidacijos valstijos | -1 |
Atominės savybės
| Elektron konfigūracija | [He] 2s2 2p5 |
| Atominiai spinduliai | 42.0 pm |
| Kovalentinis spindulys | 57.0 pm |
| Van der Waals Radius | 147.0 pm |
Ieškoti
| Atrasta | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Ieškoti metų | 1886 |
| Vieta | Paryžius, Prancūzija |
| Pavadintas po | Pusiausvyra lotyniškais rašmenimis (iš fluorsparo, naudojamo kaip srautas) |
Apie Fluoras
Fluorinas yra šviesiai geltona, labai ėsdinančios ir toksiškos diatominės dujos. Tai yra labiausiai elektroneigiamas elementas ir stipriausia oksiduojanti medžiaga. Fluorinas reaguoja su beveik visomis medžiagomis. Daugelis mokslininkų buvo sužeisti arba nužudyti bando izoliuoti jį, kol Moissan pavyko 1886 metais.
Naudoja & programas
Dantų pasta (fluoridas), teflonas (PTFE), šaldikliai, urano sodrinimas (UF6), vaistai ir ėsdantis stiklas.
Pramogų faktas
Fluoras yra toks reaguojantis jis net gali sukelti vandens pagauti ugnį ir buvo atsakingas už keletą chemikalų mirties, kol jis pagaliau buvo izoliuotas.
Izotopai
| Masės skaičius | Sukaupta suma | Pusinės gyvenimo trukmės | Stabilus |
| 19 | 1.0% | - | Taip |
Elektron konfigūracija
[He] 2s2 2p5