F
ෆ්ලෝරයිඩ්
මූලද්රව්ය 9 · 18.998 u
ෆ්ලෝරයිඩ් යනු සියලු මූලද්රව්ය අතුරින් වඩාත් ඉලෙක්ට්රෝන ඍණ හා ප්රතික්රියාශීලී මූලද්රව්යයයි.
භෞතික වත්කම්
| පරමාණුක ස්කන්ධය | 18.998 u |
| ඝනත්වය | 0.001696 g/cm³ |
| ද්රාවණ ප්රමාණය | 53.53 K |
| උෂ්ණත්වය | 85.03 K |
| පෙනුම | අඳුරු කහ වායුව |
| කාමර උෂ්ණත්වයේ තත්වය | වායු |
රසායනික ගුණාංග
| ඉලෙක්ට්රෝන | 3.98 (පෝලින්) |
| 1 වන අයනීකරණ ශක්තිය | 1681.0 kJ/mol |
| ඉලෙක්ට්රෝන | 328.0 kJ/mol |
| ඔක්සිකරණ තත්වය | -1 |
පරමාණුක වත්කම්
| ඉලෙක්ට්රෝන මානකරණය | [He] 2s2 2p5 |
| පරමාණුක ක්රමාංකය | 42.0 pm |
| සමමිතික අරය | 57.0 pm |
| ෆෝටෝන | 147.0 pm |
සොයාගැනීම
| සොයාගත්තේ | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| සොයාගැනීමේ වසර | 1886 |
| පිහිටුම | පැරිස්, ප්රංශය |
| නම අනුව | ලතින් 'fluere' යන්නෙන් අදහස් වන්නේ ගලා යාම (flux ලෙස භාවිතා කරන fluorspar සිට) |
ගැන ෆ්ලෝරයිඩ්
ෆ්ලෝරයිඩ් පාට කහ, අතිශය විඛාදනය සහ විෂ ද්වි පරමාණුක වායුවකි. එය වඩාත් ඉලෙක්ට්රෝන ඍණ මූලද්රව්යය හා ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක නියෝජිතයා වේ. ෆ්ලෝරයිඩ් පාහේ සියලු ද්රව්ය සමග ප්රතික්රියාත්මක වේ. බොහෝ විද්යාඥයන් 1886 දී Moissan සාර්ථක පෙර එය හුදකලා කිරීමට උත්සාහ තුවාල හෝ මිය ගියහ.
භාවිතයන් සහ යෙදුම්
දත් බුරුසුව (ෆ්ලෝරයිඩ්), ටෙෆ්ලෝන් (PTFE), ශීතකාරක, යුරේනියම් පොහොසත් කිරීම (UF6), ඖෂධ, සහ වීදුරු එටිසයිලර්.
විනෝදජනක කරුණක්
ෆ්ලෝරයිඩ් ඉතා ප්රතික්රියාශීලී වන අතර ජලය ගිනි ගැනීමට පවා හේතු විය හැකි අතර එය අවසානයේ වෙන් කර ගැනීමට පෙර රසායනික විද්යාඥයින් කිහිප දෙනෙකුගේ මරණවලට හේතු විය.
සමස්ථානික
| ස්කන්ධ අංකය | ප්රමාණවත් | අර්ධ-ජීවිතය | ස්ථාවර |
| 19 | 1.0% | - | ඔව් |
ඉලෙක්ට්රෝන මානකරණය
[He] 2s2 2p5