F
Fluor
Element 9 · 18.998 u
Fluor ist das elektronegativeste und reaktivste aller Elemente.
Physikalische Eigenschaften
| Atommasse | 18.998 u |
| Dichte | 0.001696 g/cm³ |
| Schmelzpunkt | 53.53 K |
| Siedepunkt | 85.03 K |
| Erscheinungsbild | Blassgelbes Gas |
| Zustand im Zimmer Temp | Gas |
Chemische Eigenschaften
| Elektronegativität | 3.98 (Verleumdung) |
| 1. Ionisierungsenergie | 1681.0 kJ/mol |
| Elektronenaffinität | 328.0 kJ/mol |
| Oxidationsstaaten | -1 |
Atomische Eigenschaften
| Elektron-Einrichtung | [He] 2s2 2p5 |
| Atomischer Radius | 42.0 pm |
| Gleichwertiger Radius | 57.0 pm |
| Van der Waals Radius | 147.0 pm |
Entdeckung
| Entdeckt von | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Entdeckungsjahr | 1886 |
| Standort | Paris, Frankreich |
| Benannt nach | Lateinische "Flauere" bedeutet zu fließen (aus Flussspat als Fluss) |
Über Fluor
Fluor ist ein blassgelbes, extrem korrosives und toxisches Diatomgas. Es ist das elektronegativeste Element und das stärkste Oxidationsmittel. Fluor reagiert mit nahezu allen Substanzen. Viele Wissenschaftler wurden verletzt oder getötet, um es zu isolieren, bevor Moissan 1886 erfolgreich war.
Anwendungen & Anwendungen
Zahnpasta (Fluorid), Teflon (PTFE), Kältemittel, Urananreicherung (UF6), Pharmazeutika und Ätzglas.
Spaß an der Tatsache
Fluor ist so reaktiv, dass es sogar dazu führen kann, dass Wasser Feuer fängt, und war für mehrere chemische Todesfälle verantwortlich, bevor es schließlich isoliert wurde.
Isotope
| Massenzahl | Überfluss | Halbwertszeit | Stabil |
| 19 | 1.0% | - | Nein |
Elektron-Einrichtung
[He] 2s2 2p5