F
Flúor er rafeindaneikvæðasta og hvarfasta frumefnið af öllum frumefnunum.
Eðlisfræðilegir eiginleikar
| Atómmassi | 18.998 u |
| Þéttleiki | 0.001696 g/cm³ |
| Bræðslumark | 53.53 K |
| Suðumark | 85.03 K |
| Útlit | Fölgult gas |
| Ástand við herbergishita | Gas |
Efnafræðilegir eiginleikar
| Rafneikvæðni | 3.98 (Pauling) |
| 1st Jónun Orka | 1681.0 kJ/mol |
| Rafeindaseiginleikar | 328.0 kJ/mol |
| Oxun | -1 |
Eiginleikar atóms
| Rafeindastillingar | [He] 2s2 2p5 |
| Atómradíus | 42.0 pm |
| Samsæturadíus | 57.0 pm |
| Van der Waals geisli | 147.0 pm |
Discovery
| Uppgötvaði | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Uppgötvunarár | 1886 |
| Staðsetning | París, Frakkland |
| Heiti eftir | Latin 'fluere' sem merkir að flæða (frá flúorspar notað sem flæði) |
Um Flúor
Flúor er fölgult, mjög ætandi og eitrað tvíatóm gas. Það er rafneikvæðasta frumefnið og sterkasta oxandi efnið. Flúor hvarfast við nánast öll efni. Margir vísindamenn særðust eða létust þegar þeir reyndu að einangra það áður en Moissan tókst árið 1886.
Notkun og forrit
Tannkrem (flúoríð), Teflon (PTFE), kæliefni, auðgun úrans (UF6), lyf og eita gler.
Skemmtileg staðreynd
Flúor er svo hvarfgjarnt að það getur jafnvel valdið því að vatn kviknar í eldi og var ábyrgur fyrir nokkrum dauðsföllum efnafræðinga áður en það var loksins einangrað.
Samsætur
| Massatala | Fjöldi | Half- Life | Stöðugt |
| 19 | 1.0% | - | Já |
Rafeindastillingar
[He] 2s2 2p5