F
Флуорът е най-електроотрицателният и реактивен от всички елементи.
Физически свойства
| Атомна маса | 18.998 u |
| Пълност | 0.001696 g/cm³ |
| Точка на топене | 53.53 K |
| Точка на варене | 85.03 K |
| Изглед | Бледък жълт газ |
| Държава в стая Темп | Газ |
Химични свойства
| Електронегативност | 3.98 (Поулинг.) |
| Първа енергетика на йонизацията | 1681.0 kJ/mol |
| Електронна афинност | 328.0 kJ/mol |
| Държави за окисляване | -1 |
Атомни свойства
| Настройване на електрона | [He] 2s2 2p5 |
| Атомски радиус | 42.0 pm |
| Ковалентен радиус | 57.0 pm |
| Радиус на Ван дер Ваалс | 147.0 pm |
Откриване
| Открит от | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Година на откриването | 1886 |
| Местоположение | Париж, Франция |
| Кръстено след | Латинско „флуор“ означава да се тече (от флуорспар, използван като поток) |
За Флуор
Флуорът е бледо жълт, изключително корозивен и токсичн диатомски газ. Той е най-електроnegaтивен елемент и най-силният окисляващ агент. Флуорът реагира с практически всички вещества. Много учени са били ранени или убити опитвайки се да го изолират преди Moissan успява през 1886.
Използва и приложения
Паста за зъби (флуорид), тефлон (PTFE), хладилници, обогатяване на уран (UF6), фармацевтични продукти и стъкло.
Забавен факт
Флуорът е толкова реактивен, че дори може да причини вода да запали и е отговорен за няколко химикали смъртни случаи, преди да бъде най-накрая изолиран.
Изотопи
| Номер на масата | Изобилие | Полуживотен | Стабилна |
| 19 | 1.0% | - | Да. |
Настройване на електрона
[He] 2s2 2p5