F
Fluor elementleriň iň elektronegatiw we iň reaktiw elementidir.
_Häsiýetler
| Atom | 18.998 u |
| Çykmak | 0.001696 g/cm³ |
| Emeli | 53.53 K |
| Güýç | 85.03 K |
| Görünişi | Sarı |
| _Gün tertibi | Gaz |
_Häsiýetler
| Elektron pozitiwligi | 3.98 (Poling) |
| 1-nji | 1681.0 kJ/mol |
| Elektron | 328.0 kJ/mol |
| Oksidasiýa | -1 |
Atom Hususlyklary
| Elektron | [He] 2s2 2p5 |
| Atom | 42.0 pm |
| Kovalent Radiý | 57.0 pm |
| Van der Waals | 147.0 pm |
Diňe
| Keşf Eden: | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Keşf Ediş Ýyly | 1886 |
| _Ýer: | Paris, Fransa |
| Adyny Ewez Et | Latynça 'fluere' manysy 'akym' (flux hökmünde ulanylan fluorspardan) |
Habar Fluor
Fluor bir sarymtyl, gaty zäherli we zehirli diatomik gaz. Ol iň köp elektronegatiw element we iň güýçli oksidasiýa agentidir. Fluor aňsat her zat bilen reaksiýa görkezýär. Moissan 1886-da ony izolirlemekde başarmanka, birçok alymlar ýaralanypdyr ýa-da öldürilipdir.
Programler
Diş pastasy (fluorid), teflon (PTFE), sowadyjylar, uranium baýlaşdyryjy (UF6), derman serişdeleri we etching glass.
Täze fakt
Fluorine gaty reaksiwdir, suw agyrýana çenli getirip biler we soňra izolýasiýa edilmezden öň birnäçe himiki ölümlere jogapkärdir.
Izotoplar
| Ýüklem | _Gün | Half-Life | Durnukly |
| 19 | 1.0% | - | Eý |
Elektron
[He] 2s2 2p5