F
Fluor
Grunnstoff 9 · 18.998 u
Fluor er det mest elektronegative og reaktive av alle grunnstoffene.
Fysiske egenskaper
| Atommasse | 18.998 u |
| Tetthet | 0.001696 g/cm³ |
| Smeltepunkt | 53.53 K |
| Kokepunkt | 85.03 K |
| Utseende | Lys gul gass |
| Romtilstand | Gass |
Kjemiske egenskaper
| Elektronegativitet | 3.98 (PaulingCity in Alberta Canada) |
| 1. ioniseringsenergi | 1681.0 kJ/mol |
| Elektronaffinitet | 328.0 kJ/mol |
| Oksidasjonsstater | -1 |
Atomiske egenskaper
| Elektronoppsett | [He] 2s2 2p5 |
| Atomradius | 42.0 pm |
| Kovalentradius | 57.0 pm |
| van der Waals- radius | 147.0 pm |
Oppdaging
| Oppdaget av | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Oppdagingsår | 1886 |
| Plassering | Paris, Frankrike |
| Navngitt etter | Latin «fluere» som betyr strømning (fra fluorspar brukt som flussmiddel) |
Om Fluor
Fluor er en blekgul, ekstremt etsende og giftig diatomisk gass. Det er det mest elektronegative grunnstoffet og det sterkeste oksiderende middelet. Fluor reagerer med praktisk talt alle stoffer. Mange forskere ble skadet eller drept og prøvde å isolere det før Moissan lyktes i 1886.
Bruker & programmer
Tannpasta (fluorid), teflon (PTFE), kjølemidler, urananriking (UF6), legemidler og etsende glass.
Sjovfaktisk
Fluor er så reaktivt at det til og med kan forårsake brann i vannet og var ansvarlig for flere kjemikerdødsfall før det endelig ble isolert.
Isotoper
| Massenummer | Overflod | Halvliv | Stabil |
| 19 | 1.0% | - | Ja |
Elektronoppsett
[He] 2s2 2p5