F
Фторид барча элементлар ичида энг электронегатив ва энг реактивдир.
Физик хоссалари
| Атом массаси | 18.998 u |
| Ёғимлилиги | 0.001696 g/cm³ |
| Эриш нуқтаси | 53.53 K |
| Қизил | 85.03 K |
| Кўриниши | Оқсоқ сариқ газ |
| _Ҳаётий | Газ |
Химик хоссалари
| Электронегативлик | 3.98 (Поллинг) |
| 1- ионизация энергияси | 1681.0 kJ/mol |
| Электрон аффинити | 328.0 kJ/mol |
| Оксидланиш ҳолати | -1 |
Атом хоссалари
| Электронлар | [He] 2s2 2p5 |
| Атом радиуси | 42.0 pm |
| Ковалент радиуси | 57.0 pm |
| Ван дер Ваальс радиуси | 147.0 pm |
Кўргазма
| Кўрилган | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Кўргазма йили | 1886 |
| Манзил | Париж, Франция |
| Номланган | Латинча 'fluere' - оқиб кетиш (флукс сифатида фойдаланилган флуорспатдан) |
Маълумот Флуор
Фторид - бу сариқ, жуда заҳарли ва заҳарли иккиатомли газ. У энг электронегатив элемент ва энг кучли оксидловчи агентдир. Фторид деярли барча моддалар билан реакцияга киришади. 1886 йилда Моиссан муваффақиятга эришишидан олдин уни ажратишга уринган кўплаб олимлар жароҳатланган ёки ўлдирилган.
Дастурлар
Улардан ҳидли ва хушбўй нарсалар чиқар. Улардан нон ва ичимликлар тайёрлашда фойдаланилади.
Мажбурий факт
Фторид шунчалик реакцияга киришадики, ҳатто сувни ёндиришга сабаб бўлиши мумкин. У ниҳоятда ажралиб чиқишидан олдин бир неча кимёгарларнинг ўлимига сабаб бўлган.
Изотоплар
| Масса | Кўплиги | Ярим умр | Барқарор |
| 19 | 1.0% | - | Ҳа |
Электронлар
[He] 2s2 2p5