F
Fluor jest najbardziej elektronegatywny i reaktywny ze wszystkich elementów.
Właściwości fizyczne
| Masa atomowa | 18.998 u |
| Gęstość | 0.001696 g/cm³ |
| Punkt topnienia | 53.53 K |
| Punkt gotowania | 85.03 K |
| Wygląd | Błydki żółty gaz |
| Stan w pokoju Temp | Gaz |
Właściwości chemiczne
| Elektronegatywność | 3.98 (Pawling) |
| Pierwsza energia jonizacyjna | 1681.0 kJ/mol |
| Powinowactwo elektryczne | 328.0 kJ/mol |
| Państwa utleniające | -1 |
Właściwości atomowe
| Konfiguracja elektronu | [He] 2s2 2p5 |
| Promień atomowy | 42.0 pm |
| Promień kovalentowy | 57.0 pm |
| Promień Van der Waals | 147.0 pm |
Wykrywanie
| Odkrył | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Rok odkrywania | 1886 |
| Lokalizacja | Paryż, Francja |
| Nazwany po | Łacińskie 'fluere' oznacza przepływ (z fluorsparu stosowanego jako strumienie) |
O tematie Fluor
Fluor jest bladożółty, niezwykle korozyjny i toksyczny gaz diatomowy. Jest to najbardziej elektronegatywny element i najsilniejszy czynnik utleniający. Fluor reaguje praktycznie z wszystkimi substancjami. Wielu naukowców zostało rannych lub zabitych próbując wyizolować go przed Moissan udało się w 1886 roku.
Używa & aplikacji
Pasta zębowa (fluoryd), Teflon (PTFE), chłodnicze środki, wzbogacanie uranu (UF6), leki farmaceutyczne i szkło szybujące.
Zabawne fakty
Fluor jest tak reaktywny, że może nawet spowodować pożar wody i był odpowiedzialny za kilka śmiertelnych chemików zanim została w końcu odizolowana.
Izotopy
| Numer masy | Wielkość | Połowa życia | Stabilny |
| 19 | 1.0% | - | Tak. |
Konfiguracja elektronu
[He] 2s2 2p5