F
Fluor je najelektronegativniji i reaktivniji od svih elemenata.
Fizička svojstva
| Atomska masa | 18.998 u |
| Gustoća | 0.001696 g/cm³ |
| Točka topljenja | 53.53 K |
| Točka kuhanja | 85.03 K |
| Izgled | Blijedožuti plin |
| Stanje u sobi Temp | Plin |
Kemijska svojstva
| Elektronegativnost | 3.98 (Pauling) |
| Prva energija ionizacije | 1681.0 kJ/mol |
| Elektronska afinitet | 328.0 kJ/mol |
| Stanje oksidacije | -1 |
Atomska svojstva
| Podešavanje elektrona | [He] 2s2 2p5 |
| Atomski polumjer | 42.0 pm |
| Kovalentni polumjer | 57.0 pm |
| Van der Waalsov polumjer | 147.0 pm |
Otkrivanje
| Otkrio | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Godina otkrivanja | 1886 |
| Lokacija | Pariz, Francuska |
| Ime | Latinski 'fluere' znači protok (iz fluorspara koji se koristi kao tok) |
O programu Fluor
Fluor je bledožuti, izuzetno korozivan i toksični dijatomski plin. To je najelektronegativniji element i najjači oksidirajući agens. Fluor reagira s gotovo svim tvarima. Mnogi znanstvenici su ozlijeđeni ili ubijeni pokušavajući ga izolirati prije nego što Moissan uspije 1886. godine.
Koristi & aplikacije
Pasta za zube (fluorid), Teflon (PTFE), hladnjaci, obogaćivanje urana (UF6), lijekovi i staklo za rezanje.
Zabavna činjenica
Fluor je toliko reaktivan da može čak uzrokovati vatru vode i bio je odgovoran za nekoliko kemičkih smrtnih slučajeva prije nego što je konačno izoliran.
Izotopi
| Broj mase | Izobilje | Poluvrijeme | Stabilno |
| 19 | 1.0% | - | -Da. |
Podešavanje elektrona
[He] 2s2 2p5