F
Fluor je najelektronegativniji i najreaktivniji od svih elemenata.
Fizikalna svojstva
| Atomska masa | 18.998 u |
| Gustoća | 0.001696 g/cm³ |
| Tačka topljenja | 53.53 K |
| Tačka vrenja | 85.03 K |
| Izgled | Blijedožuti gas |
| Stanje sobne temperature | Gas |
Hemijska svojstva
| Elektronegativitet | 3.98 (Pauling) |
| Ionizacija | 1681.0 kJ/mol |
| Elektron | 328.0 kJ/mol |
| Oksidacija | -1 |
Atomska masa
| Elektron konfiguracija | [He] 2s2 2p5 |
| Atomski radijus | 42.0 pm |
| Kovalentni radijus | 57.0 pm |
| Van der Waals radijus | 147.0 pm |
Discovery
| Otkrio | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Godina otkrića | 1886 |
| Lokacija | Pariz, Francuska |
| Nazvan po | Latinski 'fluere' znači teći (od fluora koji se koristi kao tok) |
O meni Fluor
Fluor je blijedo žuti, izuzetno korozivan i otrovan dvoatomni gas. To je najelektronegativniji element i najjače oksidacijsko sredstvo. Fluor reagira sa gotovo svim supstancama. Mnogi naučnici su povrijeđeni ili ubijeni pokušavajući da ga izoliraju prije nego što je Moissan uspio 1886.
Aplikacije
Pasta za zube (fluorid), teflon (PTFE), rashladna sredstva, obogaćivanje uranija (UF6), farmaceutska sredstva i staklo za jedranje.
Zabavne činjenice
Fluor je toliko reaktivan da može čak izazvati i zapaljivanje vode i bio je odgovoran za nekoliko smrtnih slučajeva hemičara prije nego što je konačno izoliran.
Izotopi
| Broj masa | Abundancija | Half-Life | Stabilan |
| 19 | 1.0% | - | Da. |
Elektron konfiguracija
[He] 2s2 2p5