F
Fluorină este cea mai electronegativă și reactivă a tuturor elementelor.
Proprietăți fizice
| Masă atomică | 18.998 u |
| Densitate | 0.001696 g/cm³ |
| Punctul de fuziune | 53.53 K |
| Punctul de ebulliție | 85.03 K |
| Aspect | Gaz galben pal |
| Statul în camera Temp | Gaz |
Proprietăți chimice
| Electronegativitate | 3.98 (Pauling) |
| Prima energie de ionizare | 1681.0 kJ/mol |
| Afinitatea electronă | 328.0 kJ/mol |
| Statele de oxidare | -1 |
Proprietăți atomice
| Configurarea electronului | [He] 2s2 2p5 |
| Radiu atomic | 42.0 pm |
| Radiu covalent | 57.0 pm |
| Raziunea Van der Waals | 147.0 pm |
Descoperire
| Descoperit de | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Anul de descoperire | 1886 |
| Locație | Paris, Franța |
| Nume după | „fluere” latină în sensul fluxului (de la fluorspar utilizat ca flux) |
Despre Fluorină
Fluorină este un gaz diatomic, galben palid, extrem de coroziv și toxic. Este cel mai electronegativ element și cel mai puternic agent oxidant. Fluorină reacționează cu practic toate substanțele. Mulți oameni de știință au fost răniți sau uciși încercând să îl izoleze înainte de Moissan a reușit în 1886.
Folosește & aplicații
Pastă de denti (fluorură), Teflon (PTFE), refrigeranți, înrăcire de uraniu (UF6), farmaceutice și sticlă de sticlare.
Faptul distractiv
Fluorină este atât de reactivă încât poate chiar cauza apa să prindă foc și a fost responsabil pentru mai multe fatalități chimice înainte de a fi în cele din urmă izolate.
Izotopi
| Numărul de masă | Abundanţă | Jumătate de viaţă | Stabil |
| 19 | 1.0% | - | Da. |
Configurarea electronului
[He] 2s2 2p5