Fluor
Élément 9 · 18.998 u
Le fluor est le plus électronégatif et réactif de tous les éléments.
Propriétés physiques
| Masse atomique | 18.998 u |
| Densité | 0.001696 g/cm³ |
| Point de fusion | 53.53 K |
| Point d'ébullition | 85.03 K |
| Apparence | Gaz jaune pâle |
| État dans la chambre Temp | Gaz |
Propriétés chimiques
| Électronégativité | 3.98 (Pauling) |
| 1ère énergie d'ionisation | 1681.0 kJ/mol |
| Affinité des électrons | 328.0 kJ/mol |
| États d'oxydation | -1 |
Propriétés atomiques
| Configuration des électrons | [He] 2s2 2p5 |
| Rayon atomique | 42.0 pm |
| Rayon covalent | 57.0 pm |
| Van der Waals Rayon | 147.0 pm |
Découverte
| Découverte par | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Année de découverte | 1886 |
| Lieu | Paris (France) |
| Nommé après | Latin «fluere» signifiant écoulement (à partir du fluorspar utilisé comme flux) |
À propos Fluor
Le fluor est un gaz diatomique jaune pâle, extrêmement corrosif et toxique. C'est l'élément le plus électronégatif et l'agent oxydant le plus fort. Le fluor réagit avec pratiquement toutes les substances. De nombreux scientifiques ont été blessés ou tués en essayant de l'isoler avant que Moissan réussisse en 1886.
Utilisations et applications
Dentifrice (fluorure), Téflon (PTFE), réfrigérants, enrichissement de l'uranium (UF6), produits pharmaceutiques et verre de gravure.
Fait amusant
Le fluor est tellement réactif qu'il peut même provoquer le feu de l'eau et a été responsable de plusieurs décès chimistes avant d'être finalement isolé.
Isotopes
| Numéro de masse | Abondance | La demi-vie | Stable |
| 19 | 1.0% | - | Oui |
Configuration des électrons
[He] 2s2 2p5