F
Fluorina
Elemento 9 · 18.998 u
A fluorina é a mais eletronegativa e reativa de todos os elementos.
Propriedades Físicas
| Massa atómica | 18.998 u |
| Densidade | 0.001696 g/cm³ |
| Ponto de fundição | 53.53 K |
| Ponto de ebulição | 85.03 K |
| Aparência | Gás amarelo pálido |
| Estado no Templo de Quarto | Gás |
Propriedades Químicas
| Eletronegatividade | 3.98 (Pauling) |
| 1a Energia de Ionização | 1681.0 kJ/mol |
| Afinidade eletrônica | 328.0 kJ/mol |
| Estados-Membros da Oxydação | -1 |
Propriedades Atómicas
| Configuração Electrónica | [He] 2s2 2p5 |
| Raio atómico | 42.0 pm |
| Raio covalente | 57.0 pm |
| Raio de Van der Waals | 147.0 pm |
Descubrimento
| Descobrido por | Andre-Marie Ampere, Henri Moissan |
| Ano de Descobrimento | 1886 |
| Localização | Paris, França |
| Nome A seguir | «fluere» em latim para fluir (de fluorspar utilizado como fluxo) |
Sobre Fluorina
A fluorina é um gás diatómico pálido, extremamente corrosivo e tóxico. É o elemento mais eletronegativo e o agente oxidante mais forte. A fluorina reage com praticamente todas as substâncias. Muitos cientistas foram feridos ou mortos tentando isolar antes de Moissan sucedeu em 1886.
Usa & Aplicações
Pasta de dentes (fluoruro), Teflon (PTFE), refrigerantes, enriquecimento de urânio (UF6), farmacêuticos e vidro de gravura.
Fato divertido
A fluorina é tão reativa que pode até mesmo causar que a água pegue fogo e foi responsável por várias mortes químicas antes que fosse finalmente isolada.
Isótopos
| Número de massa | Abundância | Meia vida | Estabilidade |
| 19 | 1.0% | - | Sim |
Configuração Electrónica
[He] 2s2 2p5