O

ஆக்சிசன்

உருப்படிகள் 8 · 15.999 u

உலோகமற்ற p- தொகுதி காலம் 2 குழு 16 வாயு மணிக்கு விக்கிப்பீடியா →

ஆக்சிஜன் என்பது பிரபஞ்சத்தில் மூன்றாவது மிகவும் நிறைந்த மூலக்கூறு மற்றும் பெரும்பாலான உயிரினங்களில் சுவாசிக்க அவசியமானது.

இயல்பியல் குணங்கள்

அணு ஆரம்15.999 u
அடர்த்தி0.001429 g/cm³
உருகுநிலை54.36 K
உருகுநிலை90.2 K
தோற்றம்வண்ணமற்ற வாயு, பழுப்பு நீல நீர்
அறையின் வெப்பநிலையில் நிலைவாயு

வேதியியல் குணங்கள்

மின்தடை3.44 (பவுலிங்)
1வது அயனியாக்க ஆற்றல்1313.9 kJ/mol
மின்னணு ஒற்றுமை140.98 kJ/mol
ஆக்சிசனேற்ற நிலைகள்-2, -1, +1, +2

அணு ஆரம்

மின்னணு வடிவமைப்பு[He] 2s2 2p4
அணு ஆரம்48.0 pm
ஒற்றை அணு ஆரம்66.0 pm
வான் டெர் வால்சு ஆரம்152.0 pm

கண்டுபிடிப்பு

கண்டுபிடித்தவர்Carl Wilhelm Scheele
கண்டுபிடிப்பு ஆண்டு1771
இடம்உப்சாலா, சுவீடன்
பெயரிடப்பட்டகிரேக்க 'ஆக்சி ஜீன்ஸ்' அமிலம் உருவாக்குதல்

பற்றி ஆக்சிசன்

ஆக்சிஜன் மிகவும் வினைபுரிகின்ற உலோகமற்ற மூலக்கூறு மற்றும் பூமியின் மேற்பரப்பில் மிகவும் நிறைந்த மூலக்கூறு. இது பெரும்பாலான மூலக்கூறுகளுடன் எளிதில் ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது. உயிரணு சுவாசம் மற்றும் எரிதலுக்கு ஆக்சிஜன் அவசியம். ஒசோன் அடுக்கு புவியில் உயிர்களை புற ஊதா கதிர்வீச்சிலிருந்து பாதுகாக்கிறது.

பயன்பாடுகள்

உலோக உற்பத்தி, மருத்துவ சுவாச வாயு, வெட்டும் மற்றும் வெட்டும், நீர் சுத்திகரிப்பு, ஏவுகணை எரிபொருள் மற்றும் வேதிப்பொருள் உற்பத்தி.

சுவாரஸ்யமான உண்மை

ஆக்சிஜன் ஒரு மாறுகாந்தம் -- திரவ ஆக்சிஜன் பழுப்பு நிறத்தில் உள்ளது மற்றும் ஒரு வலுவான காந்தத்தின் துருவங்களுக்கு இடையே நிறுத்தப்படலாம்.

ஒற்றை அணுக்கள்

மின்னணு ஆற்றல் நிறை அரைவாழ்வு நிலையான
16 0.99757% - ஆம்
17 0.00038% - ஆம்
18 0.00205% - ஆம்

மின்னணு வடிவமைப்பு

[He] 2s2 2p4

ஒப்பிடவும்

மற்ற மூலக்கூறுகளுடன் ஒப்பிடவும்

ஒப்பீட்டு கருவியை திற
← நைட்ரசன் அட்டவணைக்கு திரும்பு புளோரின் →