O
Kyslík je tretí najrozšírenejší prvok vo vesmíre a je nevyhnutný pre dýchanie vo väčšine foriem života.
1.1 Fyzikálne vlastnosti
| Atómová hmotnosť | 15.999 u |
| Hustota | 0.001429 g/cm³ |
| Teplota topenia | 54.36 K |
| Bod varu | 90.2 K |
| Vzhľad | Bezfarebný plyn, svetlomodrá kvapalina |
| Stav pri izbovej teplote | Plyn |
Chemické vlastnosti a vlastnosti
| Elektronegativita | 3.44 (Pauling) |
| 1. ionizačná energia | 1313.9 kJ/mol |
| Afinita elektrónov | 140.98 kJ/mol |
| Oxidačné číslo | -2, -1, +1, +2 |
Atómové vlastnosti
| Elektrónová konfigurácia | [He] 2s2 2p4 |
| Atómový polomer | 48.0 pm |
| Kovalentný polomer | 66.0 pm |
| Van der Waalsovo pole | 152.0 pm |
Discovery
| Objavené týmto používateľom | Carl Wilhelm Scheele |
| Rok objavu | 1771 |
| Umiestnenie | Uppsala, Švédsko |
| Pomenované podľa | Grécky výraz „oxy genes“ znamená tvorbu kyselín |
O nás Kyslík
Kyslík je vysoko reaktívny nekov a najčastejší prvok v zemskej kôre. Ľahko vytvára oxidy s väčšinou prvkov. Kyslík je nevyhnutný pre bunkové dýchanie a spaľovanie. Ozónová vrstva chráni život na Zemi pred ultrafialovým žiarením.
Použitie & aplikácie
Oceliarsky priemysel, lekárske dýchacie plyny, zváranie a rezanie, úprava vody, raketové palivo a chemická výroba.
Fun Fact 2
Kyslík je paramagnetický - kvapalný kyslík je bledomodrá a môže byť suspendovaný medzi pólmi silného magnetu.
Izotopy
| Hmotnostné číslo | Početnosť | Polčas rozpadu | Stabilné |
| 16 | 0.99757% | - | Áno |
| 17 | 0.00038% | - | Áno |
| 18 | 0.00205% | - | Áno |
Elektrónová konfigurácia
[He] 2s2 2p4