O
Кислородот е третиот најобилен елемент во универзумот и е неопходен за дишењето во повеќето облици на живот.
Физички својства
| Атомски радиус: | 15.999 u |
| Густота | 0.001429 g/cm³ |
| Точка на топење | 54.36 K |
| Точка на варење | 90.2 K |
| Изглед | Безбојен гас, бледо сина течност |
| Држава во собата Темп | Гас |
Хемиски својства
| Електронегативност | 3.44 (Полинг) |
| Првата енергија на ионизација | 1313.9 kJ/mol |
| Електрон афинитет | 140.98 kJ/mol |
| Состојби на кислород | -2, -1, +1, +2 |
Атомски својства
| Конфигурација на електрон | [He] 2s2 2p4 |
| Атомски радиус | 48.0 pm |
| Квалентен радиус | 66.0 pm |
| Радиус на Ван дер Ваалс | 152.0 pm |
Откривање
| Откриен од | Carl Wilhelm Scheele |
| Година на откривање | 1771 |
| Локација | Упсала (Шведска) |
| Именувано по | Грчки „оксигени“ значи киселина-формирање |
За Кислород
Кислородот е многу реактивен неметал и најизобилниот елемент во земната кора. Тој лесно формира оксиди со повеќето елементи. Кислородот е од суштинска важност за клеточно дишење и согорување. Озонскиот слој го штити животот на Земјата од ултравиолетово зрачење.
Користи & апликации
Изработка на челик, медицински гас, заварување и сечење, преработка на вода, ракетен пропелант и хемиска производство.
Забавен факт
Кислородот е парамагнетичен -- течниот кислород е бледо сина и може да биде суспендиран помеѓу столбовите на силен магнет.
Изотопи
| Број на маси | Изобилство | Полуживотен | Стабилно |
| 16 | 0.99757% | - | Да. |
| 17 | 0.00038% | - | Да. |
| 18 | 0.00205% | - | Да. |
Конфигурација на електрон
[He] 2s2 2p4