O
Kyslík je třetí nejhojnější prvek ve vesmíru a nezbytný pro dýchání ve většině forem života.
Fyzikální vlastnosti
| Atomová hmotnost | 15.999 u |
| Hustota | 0.001429 g/cm³ |
| Bod tání | 54.36 K |
| Vařící bod | 90.2 K |
| Vzhled | Bezbarvý plyn, světle modrá kapalina |
| Stát v pokojovém tempu | Plyn |
Chemické vlastnosti
| Elektronegativita | 3.44 (PaulingCity in California USA) |
| Ionizace energie | 1313.9 kJ/mol |
| Elektronová afinita | 140.98 kJ/mol |
| Oxidační státy | -2, -1, +1, +2 |
Atomové vlastnosti
| Konfigurace elektronu | [He] 2s2 2p4 |
| Atomový radius | 48.0 pm |
| Kovalentní radius | 66.0 pm |
| Van der Waals Radius | 152.0 pm |
Objev
| Objevil | Carl Wilhelm Scheele |
| Rok objevení | 1771 |
| Umístění | Uppsala, Švédsko |
| Pojmenovaný po | Řecké 'oxygeny' znamenají acidotvorné |
O aplikaci Kyslík
Kyslík je vysoce reaktivní nekov a nejhojnější prvek zemské kůry. To snadno tvoří oxidy s většinou prvků. Kyslík je nezbytný pro buněčné dýchání a spalování. Ozónová vrstva chrání život na Zemi před ultrafialovým zářením.
Použití & aplikací
Ocelářství, lékařské dýchání plyn, svařování a řezání, úprava vody, raketové pohonné hmoty, a chemická výroba.
Zábavná skutečnost
Kyslík je paramagnetický -- tekutý kyslík je světle modrý a může být zavěšen mezi póly silného magnetu.
Izotopy
| Číslo hmotnosti | Hojnost | Položivot | Stabilní |
| 16 | 0.99757% | - | Ano. |
| 17 | 0.00038% | - | Ano. |
| 18 | 0.00205% | - | Ano. |
Konfigurace elektronu
[He] 2s2 2p4