Na
Sodyum, sinir fonksiyonu için gerekli ve genel mutfak tuzu içinde bulunan çok reaktif bir alkali metaldir.
Fiziksel Özellikler
| Atomik kütle | 22.99 u |
| Yoğunluk | 0.971 g/cm³ |
| Erime noktası | 370.87 K |
| Kaynama noktası | 1156.0 K |
| Görünüm | Gümüş- beyaz metalik |
| Oda Sıcaklığındaki Durum | Sıcak |
Kimyasal özellikler
| Elektronegatiflik | 0.93 (Pauling) |
| 1. iyonizasyon enerjisi | 495.8 kJ/mol |
| Elektron Afinitesi | 52.8 kJ/mol |
| Oksidasyon Durumu | -1, +1 |
Atomik Özellikler
| Elektron Yapısı | [Ne] 3s1 |
| Atomik Yarıçapı | 186.0 pm |
| Kovalent Yarıçapı | 166.0 pm |
| Van der Waals Yarıçapı | 227.0 pm |
Keşif
| Keşfetmiş: | Humphry Davy |
| Keşif yılı | 1807 |
| Konum | Londra, İngiltere |
| Adından | İngilizce'soda'; Latince 'natrium'dan sembol Na |
Hakkında Sodyum
Sodyum yumuşak, gümüş beyaz, yüksek derecede reaktif bir metaldir. Dünya kabuğunda en bol bulunan altıncı elementtir. Sodyum iyonları sinir sinyallerinin iletilmesinde ve kasların kasılmasında önemlidir. İlk olarak Humphry Davy tarafından sodyum hidroksit elektrolizi ile izole edilmiştir.
Kullanımlar ve Uygulamalar
Masa tuzu (NaCl), sokak aydınlatması, sabun üretimi, buz çözme yolları, bisküvi sodası ve nükleer reaktörlerde soğutucu olarak kullanılır.
Komik bir gerçek
Sodyum suyla o kadar şiddetli bir şekilde tepki verir ki patlayabilir, ancak sodyum iyonları insan yaşamı için kesinlikle gereklidir.
İzotoplar
| Kütle sayısı | Bolluk | Yarı-Hayat | Dengeli |
| 23 | 1.0% | - | Evet |
Elektron Yapısı
[Ne] 3s1