Na
Nātrijs ir ļoti reaktīvs sārmu metāls, kas ir būtisks nervu funkcijai un atrodams kopējā galda sāls.
Fiziskās īpašības
| Atommasa | 22.99 u |
| Blīvums | 0.971 g/cm³ |
| Kušanas punkts | 370.87 K |
| Griezes punkts | 1156.0 K |
| Izskats | Sudraba-balts metāls |
| Stāvoklis telpā Temp | Ciets |
Ķīmiskās īpašības
| Elektronegativitāte | 0.93 (Padziļināšana) |
| Jonizācijas enerģija | 495.8 kJ/mol |
| Elektronu afinitāte | 52.8 kJ/mol |
| Oksidācijas valstis | -1, +1 |
Atomiskās īpašības
| Elektron konfigurācija | [Ne] 3s1 |
| Atomiskais rādiuss | 186.0 pm |
| Kovalentais rādiuss | 166.0 pm |
| Van der Waals Radius | 227.0 pm |
Atklājums
| Atklājis | Humphry Davy |
| Atklājuma gads | 1807 |
| Atrašanās vieta | Londona, Anglija |
| Nosaukts pēc | Angļu valodā'soda'; simbols Na no latīņu valodas 'natrium' |
Par Nātrijs
Nātrijs ir mīksts, sudrabains, balts, ļoti reaktīvs metāls. Tas ir sestais visspēcīgākais Zemes garozas elements. Nātrija joni ir būtiski nervu signālu pārvadei un muskuļu saraušanai. To vispirms izolēja Humphry Deivy caur nātrija hidroksīda elektrolīzi.
Izmanto & programmas
Galda sāls (NaCl), ielu apgaismojums, ziepju ražošana, atledošanas ceļi, cepta soda, un kā dzesētājs kodolreaktoros.
Jautruma fakts
Nātrijs reaģē tik varmācīgi ar ūdeni, ka tas var eksplodēt, tomēr nātrija jons ir absolūti būtisks cilvēka dzīvībai.
Izotopi
| Masas numurs | Absolūtā summa | Pussabrukšanas periods | Stabils |
| 23 | 1.0% | - | Jā |
Elektron konfigurācija
[Ne] 3s1