Na
Natrium on hermotoiminnan kannalta välttämätön erittäin reaktiivinen alkalimetalli, jota löytyy tavallisesta pöytäsuolasta.
Fyysiset ominaisuudet
| Atomimassa | 22.99 u |
| Tiheys | 0.971 g/cm³ |
| Sulamispiste | 370.87 K |
| Keittopiste | 1156.0 K |
| Ulkonäkö | Hopeanvalkoinen metalli |
| Tila huonelämpötilassa | Kiinteä |
Kemialliset ominaisuudet
| Elektronegatiivisuus | 0.93 (Pauling) |
| 1. Ionisaatioenergia | 495.8 kJ/mol |
| Elektroninen effiniittisyys | 52.8 kJ/mol |
| Hapettumisvaltiot | -1, +1 |
Atomiikan ominaisuudet
| Elektronin asetukset | [Ne] 3s1 |
| Atomic Radius | 186.0 pm |
| Kovalenttinen Radius | 166.0 pm |
| Van der Waals Radius | 227.0 pm |
Löytö
| Löytötavaraa | Humphry Davy |
| Löytövuosi | 1807 |
| Sijainti | Lontoo, Englanti |
| Nimetty perään | Englantilainen "soda", latinankielisen "natriumin" symboli Na |
Tietoja Natrium
Natrium on pehmeä, hopeanvalkoinen, erittäin reagoiva metalli, joka on maapallon kuoren kuudenneksi runsain alkuaine. Natriumionit ovat välttämättömiä hermosignaalin välittymiselle ja lihasten supistumiselle. Humphry Davy eristi sen ensin natriumhydroksidin elektrolyysin avulla.
Käyttää & sovelluksia
Pöytäsuola (NaCl), katuvalaistus, saippuan valmistus, jäänpoistotiet, ruokasooda ja jäähdytteenä ydinreaktoreissa.
Hauska fakta
Natrium reagoi niin rajusti veteen, että se voi räjähtää, mutta natriumioni on kuitenkin ehdottoman välttämätön ihmiselämälle.
Isotoopit
| Massamäärä | Runsaus | Puoliintumisaika | Vakaa |
| 23 | 1.0% | - | Kyllä |
Elektronin asetukset
[Ne] 3s1