Na
Натрий е силно реактивен алкали метал, от съществено значение за нервна функция и се намира в обща маса сол.
Физически свойства
| Атомна маса | 22.99 u |
| Пълност | 0.971 g/cm³ |
| Точка на топене | 370.87 K |
| Точка на варене | 1156.0 K |
| Изглед | Сребърно-бял метал |
| Държава в стая Темп | Твърда |
Химични свойства
| Електронегативност | 0.93 (Поулинг.) |
| Първа енергетика на йонизацията | 495.8 kJ/mol |
| Електронна афинност | 52.8 kJ/mol |
| Държави за окисляване | -1, +1 |
Атомни свойства
| Настройване на електрона | [Ne] 3s1 |
| Атомски радиус | 186.0 pm |
| Ковалентен радиус | 166.0 pm |
| Радиус на Ван дер Ваалс | 227.0 pm |
Откриване
| Открит от | Humphry Davy |
| Година на откриването | 1807 |
| Местоположение | Лондон, Англия |
| Кръстено след | Английски'soda'; символ Na от латински 'natrium' |
За Натрий
Натрий е мек, сребърно-бял, силно реактивен метал. Той е шестият най-изобилие елемент в земната кора. Натриеви йони са от съществено значение за трансмисия на нервен сигнал и контракция на мускулите. Тя е била изолирана от Humphry Davy чрез електролиза на натриев хидроксид.
Използва и приложения
Масова сол (NaCl), улично осветление, производство на сапуни, отстраняване на пътищата, сода за бико и като охлаждащ орган в ядрени реактори.
Забавен факт
Натрийът реагира толкова силно с вода, че може да взриви, но натриевият йон е абсолютно от съществено значение за човешкия живот.
Изотопи
| Номер на масата | Изобилие | Полуживотен | Стабилна |
| 23 | 1.0% | - | Да. |
Настройване на електрона
[Ne] 3s1