Na
Натрий — нерв функциясы үшін аса маңызды аса реактивті қасиеті бар қасиетті метал, ол тағамдық тұздарда кездеседі.
Физикалық қасиеттері
| Атомдық масса | 22.99 u |
| Тығыздығы | 0.971 g/cm³ |
| Айнымалы: | 370.87 K |
| Айнымалы: | 1156.0 K |
| Көрініс | Ақшыл- күміс металдықcolor |
| Үйдегі температурасы | Тұтас |
Химиялық қасиеттері
| Электронегативтілік | 0.93 (Полинг) |
| 1- ионизация энергиясы | 495.8 kJ/mol |
| Электронның ұқсастық дәрежесі | 52.8 kJ/mol |
| Оксидену дәрежесі | -1, +1 |
Атом қасиеттері
| Электронның қасиеттері | [Ne] 3s1 |
| Атом радиусы | 186.0 pm |
| Коваленттік радиусы | 166.0 pm |
| Ван- дер- Ваальс радиусы | 227.0 pm |
ДискавериCity in California USA
| Тапқаны | Humphry Davy |
| ашылған жылы | 1807 |
| Орналасуы | Лондон, Англия |
| Атауы | Ағылшынша'soda'; символы Na, латынша 'natrium' |
& Бұл туралы Натрий
Натрий - жұмсақ, ақшыл- күміс, жоғары реакциялы метал. Бұл Жер қабығының құрамында жиілігі бойынша алтыншы орын алатын элемент. Натрий иондары нерв сигналдарын беру мен бұлшық еттерді қысқарту үшін қажет. Оны алғаш рет Хамфри Дэви натрий гидроксидін электролиз арқылы бөлді.
Қолданбалар
Суда еритін тұз (NaCl), көше жарығы, сабын өндірісі, жолдарды мұздан тазарту, сода, атом реакторларында салқындатқыш ретінде қолданылады.
Күлкі фактісі
Натрий сумен қатты реакцияға түсіп, жарылып кетуі мүмкін, бірақ натрий ионы адам өміріне аса қажет.
Изотоптар
| Массасы | Көлемі | Жартылай өмір | тұрақты |
| 23 | 1.0% | - | Иә |
Электронның қасиеттері
[Ne] 3s1