Na
Natrium is een zeer reactief alkalimetaal essentieel voor zenuwfunctie en gevonden in gemeenschappelijk tafelzout.
Fysische eigenschappen
| Atoommassa | 22.99 u |
| Dichtheid | 0.971 g/cm³ |
| Smeltpunt | 370.87 K |
| Kookpunt | 1156.0 K |
| Uiterlijk | Zilverwit metallic |
| Staat op Room Temp | Vast |
Chemische eigenschappen
| Elektronegativiteit | 0.93 (Pauling) |
| 1e ionisatie-energie | 495.8 kJ/mol |
| Elektron Affinity | 52.8 kJ/mol |
| Oxidatiestaten | -1, +1 |
Atoomeigenschappen
| Elektronenconfiguratie | [Ne] 3s1 |
| Atomaire Straal | 186.0 pm |
| Covalente Straal | 166.0 pm |
| Van der Waals Radius | 227.0 pm |
Ontdekking
| Ontdekt door | Humphry Davy |
| Ontdekkingsjaar | 1807 |
| Locatie | Londen, Engeland |
| Genoemd naar | Engels'soda'; symbool Na van het Latijnse 'natrium' |
Info Natrium
Natrium is een zacht, zilverwit, zeer reactief metaal. Het is het zesde meest overvloedige element in de aardkorst. Natriumionen zijn essentieel voor zenuwsignaaloverdracht en spiercontractie. Het werd eerst geïsoleerd door Humphry Davy door elektrolyse van natriumhydroxide.
Gebruikt & toepassingen
Tafelzout (NaCl), straatverlichting, zeepproductie, ijsvrij maken van wegen, bakpoeder en als koelvloeistof in kernreactoren.
Leuk weetje
Natrium reageert zo heftig met water dat het kan exploderen, maar het natriumion is absoluut essentieel voor het menselijk leven.
Isotopen
| Massanummer | Overvloed | Halfleven | Stabiel |
| 23 | 1.0% | - | Ja. |
Elektronenconfiguratie
[Ne] 3s1