Na
Natrium ist ein hochreaktives Alkalimetall, das für die Nervenfunktion essentiell ist und in gemeinsamem Speisesalz gefunden wird.
Physikalische Eigenschaften
| Atommasse | 22.99 u |
| Dichte | 0.971 g/cm³ |
| Schmelzpunkt | 370.87 K |
| Siedepunkt | 1156.0 K |
| Erscheinungsbild | Silber-weiß metallisch |
| Zustand im Zimmer Temp | Fest |
Chemische Eigenschaften
| Elektronegativität | 0.93 (Verleumdung) |
| 1. Ionisierungsenergie | 495.8 kJ/mol |
| Elektronenaffinität | 52.8 kJ/mol |
| Oxidationsstaaten | -1, +1 |
Atomische Eigenschaften
| Elektron-Einrichtung | [Ne] 3s1 |
| Atomischer Radius | 186.0 pm |
| Gleichwertiger Radius | 166.0 pm |
| Van der Waals Radius | 227.0 pm |
Entdeckung
| Entdeckt von | Humphry Davy |
| Entdeckungsjahr | 1807 |
| Standort | London, England |
| Benannt nach | Englisch'soda'; Symbol Na aus dem Lateinischen 'natrium' |
Über Natrium
Natrium ist ein weiches, silbrig-weißes, hoch reaktives Metall. Es ist das sechstreichste Element in der Erdkruste. Natriumionen sind essentiell für die Nervensignalübertragung und Muskelkontraktion. Es wurde zuerst durch Humphry Davy durch Elektrolyse von Natriumhydroxid isoliert.
Anwendungen & Anwendungen
Tischsalz (NaCl), Straßenbeleuchtung, Seifenherstellung, Enteisungswege, Backnatron und als Kühlmittel in Kernreaktoren.
Spaß an der Tatsache
Natrium reagiert so heftig mit Wasser, dass es explodieren kann, doch das Natriumion ist für das menschliche Leben absolut notwendig.
Isotope
| Massenzahl | Überfluss | Halbwertszeit | Stabil |
| 23 | 1.0% | - | Nein |
Elektron-Einrichtung
[Ne] 3s1