Na
Sodiu este un metal alcali foarte reactiv esențial pentru funcția nervoasă și se găsește în sarea de masă comună.
Proprietăți fizice
| Masă atomică | 22.99 u |
| Densitate | 0.971 g/cm³ |
| Punctul de fuziune | 370.87 K |
| Punctul de ebulliție | 1156.0 K |
| Aspect | Metallic silvery-alb |
| Statul în camera Temp | Solid |
Proprietăți chimice
| Electronegativitate | 0.93 (Pauling) |
| Prima energie de ionizare | 495.8 kJ/mol |
| Afinitatea electronă | 52.8 kJ/mol |
| Statele de oxidare | -1, +1 |
Proprietăți atomice
| Configurarea electronului | [Ne] 3s1 |
| Radiu atomic | 186.0 pm |
| Radiu covalent | 166.0 pm |
| Raziunea Van der Waals | 227.0 pm |
Descoperire
| Descoperit de | Humphry Davy |
| Anul de descoperire | 1807 |
| Locație | Londra, Anglia |
| Nume după | "soda" engleză; simbolul Na din latină "natriu" |
Despre Sodiu
Sodiu este un metal moale, argintiu-alb, foarte reactiv. Este al șaselea element cel mai abundent din crosta Pământului. Ionii de sodiu sunt esențiali pentru transmiterea semnalului nervului și contracția musculară. A fost izolat pentru prima dată de Humphry Davy prin electroliză de hidroxid de sodiu.
Folosește & aplicații
Sare de masă (NaCl), iluminare pe stradă, fabricarea de săpun, de-ice drumuri, soda de gătit și ca un răcitor în reactoarele nucleare.
Faptul distractiv
Sodiu reacționează atât de violent cu apă încât poate exploda, dar ionul de sodiu este absolut esențial pentru viața umană.
Izotopi
| Numărul de masă | Abundanţă | Jumătate de viaţă | Stabil |
| 23 | 1.0% | - | Da. |
Configurarea electronului
[Ne] 3s1