Mg
Magnezyum, yüzlerce biyokimyasal reaksiyon için gerekli olan hafif bir alkali toprak metalidir.
Fiziksel Özellikler
| Atomik kütle | 24.305 u |
| Yoğunluk | 1.738 g/cm³ |
| Erime noktası | 923.0 K |
| Kaynama noktası | 1363.0 K |
| Görünüm | Parlak gri metalik |
| Oda Sıcaklığındaki Durum | Sıcak |
Kimyasal özellikler
| Elektronegatiflik | 1.31 (Pauling) |
| 1. iyonizasyon enerjisi | 737.7 kJ/mol |
| Elektron Afinitesi | -40.0 kJ/mol |
| Oksidasyon Durumu | +1, +2 |
Atomik Özellikler
| Elektron Yapısı | [Ne] 3s2 |
| Atomik Yarıçapı | 160.0 pm |
| Kovalent Yarıçapı | 141.0 pm |
| Van der Waals Yarıçapı | 173.0 pm |
Keşif
| Keşfetmiş: | Joseph Black |
| Keşif yılı | 1755 |
| Konum | Edinburgh, İskoçya |
| Adından | Magnesia, Yunanistan'ın Tesalya bölgesinde bir ilçe. |
Hakkında Magnezyum
Magnezyum parlak gri bir katı, güçlü ama hafif. Dünya kabuğunda en bol bulunan sekizinci elementtir. Magnezyum, ATP ile ilgili enzimlerde bir kofaktor olarak tüm canlı hücreler için gereklidir. Parlak beyaz bir alevle yakar.
Kullanımlar ve Uygulamalar
Uçaklar ve arabalar için hafif alaşımlar, havai fişekler ve flareler, anti-asitler, Epsom tuzları ve bitkilerde klorofil.
Komik bir gerçek
Magnezyum o kadar parlak yanar ki fotoğrafçılıkta flaş tozu olarak kullanılır ve ateşi suyla söndürülemez.
İzotoplar
| Kütle sayısı | Bolluk | Yarı-Hayat | Dengeli |
| 24 | 0.7899% | - | Evet |
| 25 | 0.1% | - | Evet |
| 26 | 0.1101% | - | Evet |
Elektron Yapısı
[Ne] 3s2