Na
Le sodium est un métal alcalin hautement réactif essentiel pour la fonction nerveuse et se trouve dans le sel de table commun.
Propriétés physiques
| Masse atomique | 22.99 u |
| Densité | 0.971 g/cm³ |
| Point de fusion | 370.87 K |
| Point d'ébullition | 1156.0 K |
| Apparence | Métallisé argenté-blanc |
| État dans la chambre Temp | Solide |
Propriétés chimiques
| Électronégativité | 0.93 (Pauling) |
| 1ère énergie d'ionisation | 495.8 kJ/mol |
| Affinité des électrons | 52.8 kJ/mol |
| États d'oxydation | -1, +1 |
Propriétés atomiques
| Configuration des électrons | [Ne] 3s1 |
| Rayon atomique | 186.0 pm |
| Rayon covalent | 166.0 pm |
| Van der Waals Rayon | 227.0 pm |
Découverte
| Découverte par | Humphry Davy |
| Année de découverte | 1807 |
| Lieu | Londres, Angleterre |
| Nommé après | Anglais'soda'; symbole Na du latin 'natrium' |
À propos Sodium
Le sodium est un métal doux, blanc argenté, très réactif. C'est le sixième élément le plus abondant de la croûte terrestre. Les ions de sodium sont essentiels pour la transmission du signal nerveux et la contraction musculaire.
Utilisations et applications
Sel de table (NaCl), éclairage urbain, fabrication de savon, routes de dégivrage, bicarbonate de soude et comme liquide de refroidissement dans les réacteurs nucléaires.
Fait amusant
Le sodium réagit si violemment avec l'eau qu'il peut exploser, mais l'ion sodium est absolument essentiel pour la vie humaine.
Isotopes
| Numéro de masse | Abondance | La demi-vie | Stable |
| 23 | 1.0% | - | Oui |
Configuration des électrons
[Ne] 3s1