Na
ナトリウムは神経機能に必須な高反応性アルカリ金属であり，食塩中に存在する。
物理的性質
| 原子質量 | 22.99 u |
| 密度 | 0.971 g/cm³ |
| 融点 | 370.87 K |
| 沸点 | 1156.0 K |
| 外見 | 銀白色メタリック |
| 室温 | 固体 |
化学的性質
| 電気陰性度 | 0.93 (ポーリング) |
| 第1イオン化エネルギー | 495.8 kJ/mol |
| 電子親和性 | 52.8 kJ/mol |
| 酸化数 | -1, +1 |
原子の性質
| 電子配置 | [Ne] 3s1 |
| 原子半径 | 186.0 pm |
| 共有結合半径 | 166.0 pm |
| ファンデルワールス半径 | 227.0 pm |
ディスカバリー
| 発見者 | Humphry Davy |
| 発見年 | 1807 |
| 位置 | ロンドン |
| 命名者 | 英語の「ソーダ」、ラテン語の「ナトリウム」から記号Na |
情報 ナトリウム
ナトリウムは軟らかく，銀白色で，高反応性の金属である。地殻中で６番目に豊富な元素である。ナトリウムイオンは神経信号伝達や筋肉収縮に必須である。ナトリウムは，水酸化ナトリウムの電解によって，Ｈｕｍｐｈｒｙ Ｄａｖｙによって初めて単離された。
用途と応用
食塩（ＮａＣｌ），街路灯，石鹸製造，道路除氷，ベーキングソーダ，原子炉の冷却剤として。
ファン・ファクト
ナトリウムは水と激しく反応し，爆発するが，ナトリウムイオンは人間の生命にとって絶対に必要である。
同位体
| 質量数 | 豊富さ | ハーフ・ライフ | 安定 |
| 23 | 1.0% | - | はい |
電子配置
[Ne] 3s1