Na
سدیم یک فلز قلیایی بسیار واکنش پذیر است که برای عملکرد عصبی ضروری است و در نمکهای خوراکی یافت میشود.
ویژگیهای فیزیکی
| جرم اتمی | 22.99 u |
| تراکم | 0.971 g/cm³ |
| نقطه ذوب | 370.87 K |
| نقطه جوش | 1156.0 K |
| ظاهر | فلزی سفید نقره ایcolor |
| حالت در دمای اتاق | جامد |
خواص شیمیایی
| الکترون | 0.93 (پاولینگ) |
| انرژی یونیزاسیون | 495.8 kJ/mol |
| پیوند الکترون | 52.8 kJ/mol |
| حالت اکسیداسیون | -1, +1 |
ویژگیهای اتمی
| پیکربندی الکترون | [Ne] 3s1 |
| شعاع اتمی | 186.0 pm |
| شعاع کووالانتی | 166.0 pm |
| شعاع واندر- وال | 227.0 pm |
کشف
| کشف شده توسط | Humphry Davy |
| سال کشف | 1807 |
| محل | لندن، انگليس |
| نامگذاری بر اساس | انگلیسی'soda'؛ نماد ۸۸۰۰۰ از لاتین 'natrium' |
در مورد سدیم
سدیم یک فلز نرم، سفید نقره ای، بسیار واکنش پذیر است. این ششمین عنصر فراوان در پوسته زمین است. یون سدیم برای انتقال سیگنال عصبی و انقباض عضلات ضروری است. این برای اولین بار توسط هامفری دیوی از طریق الکترولیز هیدروکسید سدیم جدا شد.
کاربردها
نمک خوراکی (NaCl)، چراغهای خیابانی، تولید صابون، یخ زدایی جاده، سودا، و به عنوان خنککننده در رآکتورهای هستهای.
حقیقت جالب
سدیم با آب به شدت واکنش میدهد و میتواند منفجر شود، با این حال یون سدیم برای زندگی انسان ضروری است.
ایزوتوپها
| عدد جرم | فراوانی | نیمهعمر | پایدار |
| 23 | 1.0% | - | آره |
پیکربندی الکترون
[Ne] 3s1