Na
Натриумот е многу реактивен алкали метал од суштинска важност за нервната функција и се наоѓа во заедничката сол на масата.
Физички својства
| Атомски радиус: | 22.99 u |
| Густота | 0.971 g/cm³ |
| Точка на топење | 370.87 K |
| Точка на варење | 1156.0 K |
| Изглед | Сребрено-бел метален |
| Држава во собата Темп | Цврсто |
Хемиски својства
| Електронегативност | 0.93 (Полинг) |
| Првата енергија на ионизација | 495.8 kJ/mol |
| Електрон афинитет | 52.8 kJ/mol |
| Состојби на кислород | -1, +1 |
Атомски својства
| Конфигурација на електрон | [Ne] 3s1 |
| Атомски радиус | 186.0 pm |
| Квалентен радиус | 166.0 pm |
| Радиус на Ван дер Ваалс | 227.0 pm |
Откривање
| Откриен од | Humphry Davy |
| Година на откривање | 1807 |
| Локација | Лондон (Англија) |
| Именувано по | Англиски'soda'; симбол Na од латински 'natrij' |
За Натриум
Натриумот е мек, сребро-бел, силно реактивен метал. Тој е шестиот најизобилниот елемент во земната кора. Натриум-јони се од суштинска важност за пренос на нервни сигнали и контракција на мускулите.
Користи & апликации
Масната сол (NaCl), улично осветлување, производство на сапуни, деактивирање на патиштата, сода за бикинг и како ладилник во нуклеарните реактори.
Забавен факт
Натриумот реагира толку насилно со вода што може да експлодира, но натриумот ион е апсолутно неопходен за човечкиот живот.
Изотопи
| Број на маси | Изобилство | Полуживотен | Стабилно |
| 23 | 1.0% | - | Да. |
Конфигурација на електрон
[Ne] 3s1