Na
الصوديوم
العنصر 11 · 22.99 u
والصوديوم معدن قلوي شديد التفاعل لا غنى عنه لوظيفة الأعصاب ويوجد في ملح الطعام العادي.
الخصائص المادية
| الكتلة الذرية | 22.99 u |
| الكثافة | 0.971 g/cm³ |
| نقطة الانصهار | 370.87 K |
| نقطة الغليان | 1156.0 K |
| المظهر | معدني أبيض فضي |
| الحالة في درجة حرارة الغرفة | صلبة |
الخواص الكيميائية
| السالبية الكهربائية | 0.93 (بولينغ) |
| طاقة التأين الأولى | 495.8 kJ/mol |
| القرب الإلكتروني | 52.8 kJ/mol |
| حالات الأكسدة | -1, +1 |
الخصائص الذرية
| تشكيل الإلكترون | [Ne] 3s1 |
| نصف قطر الذرة | 186.0 pm |
| نصف قطر التكافؤ | 166.0 pm |
| نصف قطر فان دير فالس | 227.0 pm |
اكتشاف
| اكتشفها | Humphry Davy |
| سنة الاكتشاف | 1807 |
| الموقع | لندن، إنكلترا |
| اسمها | الرمز Na من اللاتينية 'natrium' |
عن الصوديوم
الصوديوم هو معدن ناعـم، أبيض فضي، شديد التفاعل، وهو سادس أكثر العناصر وفرة في قشرة الأرض، وأيونات الصوديوم ضرورية لنقل الإشارات العصبية وانقباض العضلات، وقد عزله لأول مرة همفري ديفي عن طريق التحليل الكهربائي لهيدروكسيد الصوديوم.
الاستخدامات والتطبيقات
ملح الطعام (كلوريد الصوديوم)، وإضاءة الشوارع، وتصنيع الصابون، وإزالة الجليد من الطرق، وصودا الخبز، وكمادة تبريد في المفاعلات النووية.
حقيقة مضحكة
ويتفاعل الصوديوم مع الماء تفاعلاً عنيفاً إلى درجة أنه يمكن أن ينفجر، ومع ذلك فإن أيون الصوديوم ضروري تماماً لحياة الإنسان.
النظائر
| الكتلة | الوفرة | نصف العمر | مستقرة |
| 23 | 1.0% | - | نعم |
تشكيل الإلكترون
[Ne] 3s1