Na
Sodík je vysoko reaktívny alkalický kov, ktorý je nevyhnutný pre nervovú funkciu a nachádza sa v bežnej kuchynskej soli.
1.1 Fyzikálne vlastnosti
| Atómová hmotnosť | 22.99 u |
| Hustota | 0.971 g/cm³ |
| Teplota topenia | 370.87 K |
| Bod varu | 1156.0 K |
| Vzhľad | Strieborno-biela metalíza |
| Stav pri izbovej teplote | Pevná látka |
Chemické vlastnosti a vlastnosti
| Elektronegativita | 0.93 (Pauling) |
| 1. ionizačná energia | 495.8 kJ/mol |
| Afinita elektrónov | 52.8 kJ/mol |
| Oxidačné číslo | -1, +1 |
Atómové vlastnosti
| Elektrónová konfigurácia | [Ne] 3s1 |
| Atómový polomer | 186.0 pm |
| Kovalentný polomer | 166.0 pm |
| Van der Waalsovo pole | 227.0 pm |
Discovery
| Objavené týmto používateľom | Humphry Davy |
| Rok objavu | 1807 |
| Umiestnenie | Londýn, Spojené kráľovstvo |
| Pomenované podľa | Anglický'soda'; symbol Na z latinského 'natrium' |
O nás Sodík
Sodík je mäkký, strieborno-biely, vysoko reaktívny kov. Je šiestym najčastejšie sa vyskytujúcim prvkom v zemskej kôre. Ióny sodíka sú nevyhnutné pre prenos nervových signálov a svalové kontrakcie. Prvýkrát ho izoloval Humphry Davy elektrolýzou hydroxidu sodného.
Použitie & aplikácie
Používa sa ako kuchynská soľ (NaCl), v pouličnom osvetlení, pri výrobe mydla, pri odmrazovaní ciest, ako jedlá sóda a ako chladivo v jadrových reaktoroch.
Fun Fact 2
Sodík reaguje s vodou tak prudko, že môže explodovať, ale ión sodíka je absolútne nevyhnutný pre ľudský život.
Izotopy
| Hmotnostné číslo | Početnosť | Polčas rozpadu | Stabilné |
| 23 | 1.0% | - | Áno |
Elektrónová konfigurácia
[Ne] 3s1