Na
Натрий нерв функциясы үчүн өтө реактивдүү алкалдык металл жана жөнөкөй стол тузунда кездешет.
Физикалык касиеттери
| Атомдук масса | 22.99 u |
| Тыгыздык | 0.971 g/cm³ |
| Эритүү температурасы | 370.87 K |
| Кислота | 1156.0 K |
| Көрүнүш | Алтын-ак металл |
| _Жергиликтүү | Тез |
Химиялык касиеттери
| Электронегативдүүлүк | 0.93 (Поллинг) |
| Ионизация | 495.8 kJ/mol |
| Электрон | 52.8 kJ/mol |
| Оксиддөө деңгээли | -1, +1 |
Атомдук касиеттери
| Электрондук конфигурация | [Ne] 3s1 |
| Атомдук радиус | 186.0 pm |
| Коваленттик радиус | 166.0 pm |
| Ван дер Ваальс радиусу | 227.0 pm |
Дискавери
| Табылган күнү | Humphry Davy |
| Издөө жылы | 1807 |
| _Жайгашкан жери: | Лондон, Англия |
| Аты | Англисче'soda'; символ Na, латынча 'natrium' |
Маалымат Натрий
Натрий - бул жумшак, күмүш түстөгү, жогорку реакцияга жөндөмдүү металл. Бул Жердин бетинде эң көп кездешүүчү алтынчы элемент. Натрий иондор нерв сигналдарын өткөрүү жана булчуңдардын кысылышы үчүн зарыл. Ал алгач Хамфри Дэви тарабынан натрий гидроксидин электролизи аркылуу бөлүнүп алынган.
Колдонмолор
Ал тамак-аш тузу (NaCl), көчө жарыгы, самын өндүрүү, жолдорду муздан тазалоо, сода жана атомдук реакторлордо муздатуу үчүн колдонулат.
Жаңылык
Натрий суу менен катуу реакцияга кирип, жарылып кетиши мүмкүн, бирок натрий иону адам өмүрүнө өтө зарыл.
Изотоптор
| Масса | Көпчүлүк | Жартылай өмүр | Стабилдүү |
| 23 | 1.0% | - | Ооба |
Электрондук конфигурация
[Ne] 3s1