Na
Naatrium on väga reaktiivne leelismetall, mis on närvifunktsiooni jaoks oluline ja mida leidub tavalises lauasoolas.
Füüsikalised omadused
| Aatomimass | 22.99 u |
| Tihedus | 0.971 g/cm³ |
| Sulamispunkt | 370.87 K |
| Keemispunkt | 1156.0 K |
| Välimus | Hõbevalge metalliline |
| Olek ruumi templis | Tahke |
Keemilised omadused
| Elektronegatiivsus | 0.93 (Paulus) |
| Ionisatsioonienergia | 495.8 kJ/mol |
| Elektronafiinsus | 52.8 kJ/mol |
| Oksüdatsiooniriigid | -1, +1 |
Aatomi omadused
| Elektronkonfiguratsioon | [Ne] 3s1 |
| Aatomiraadius | 186.0 pm |
| Kovalentne raadius | 166.0 pm |
| Van der Waals Raadius | 227.0 pm |
Avastamine
| Avastasin | Humphry Davy |
| Avastamisaasta | 1807 |
| Asukoht | London, Inglismaa |
| Nimed pärast | Inglise keeles "soda"; ladina keelest "natrium" sümbol Na |
Info Naatrium
Naatrium on pehme, hõbedane-valge, väga reaktiivne metall. See on kuues kõige rikkalikum element Maa koorik. Naatriumioonid on olulised närvisignaali ülekanne ja lihaste kokkutõmbed. See oli esimene isoleeritud Humphry Davy läbi elektrolüüsi naatriumhüdroksiidi.
Rakenduste kasutamine
Lauasool (NaCl), tänavavalgustus, seebitootmine, jäätumisvastased teed, sooda ja jahutusaine tuumareaktorites.
Lõbus fakt
Naatrium reageerib nii ägedalt veega, et võib plahvatada, kuid naatriumiioon on inimeluks hädavajalik.
Isotoobid
| Mass number | Paljusus | Poolelu | Stabiilne |
| 23 | 1.0% | - | Jah |
Elektronkonfiguratsioon
[Ne] 3s1